【題目】氯化鉻晶體是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上常用鉻酸鈉來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉為原料制備的流程如下:

已知:①;

不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解;

③甲醇,無(wú)色液體,有毒,沸點(diǎn)64.7,易燃。

請(qǐng)回答:

(1)堿溶的目的是________________

(2)還原時(shí)先加入過(guò)量再加入10%HCl,生成,該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)用蒸餾法從濾液中分離出循環(huán)使用。

①下列有關(guān)蒸餾實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。

A.蒸餾開(kāi)始,應(yīng)先加熱再通冷凝水

B.通過(guò)蒸餾可除去液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

C.若溫度計(jì)插入混合液中,則會(huì)收集到沸點(diǎn)偏高的雜質(zhì)

D.當(dāng)蒸餾沸點(diǎn)過(guò)高的成分時(shí),應(yīng)用空氣冷凝

②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)用下圖裝置進(jìn)行蒸餾,該裝置中存在的錯(cuò)誤有_________。

③在改正后的裝置中,在儀器A中加入沸石,再加入濾液,蒸餾,收集蒸餾出的。有的同學(xué)認(rèn)為,該過(guò)程中需要加入CaO,防止水隨一起蒸出,你認(rèn)為是否有必要并說(shuō)明理由:_______。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體制備的實(shí)驗(yàn)方案(可供選擇的試劑:鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚):將過(guò)濾后所得固體__________,__________,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,__________,低溫干燥,得到。

【答案】將紅礬鈉(Cr2O72-)轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉(CrO42-) 10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2 BD 用明火加熱、錐形瓶體系封閉 沒(méi)有必要,CH3OH參與反應(yīng)的體系中有水 完全溶解于過(guò)量的鹽酸中 蒸發(fā)濃縮 用乙醚洗滌固體23

【解析】

40%NaOH將紅礬鈉(Na2Cr2O7)轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉(Na2CrO4),再用CH3OH將鉻酸鈉(Na2CrO4)還原為CrCl3溶液,加20%NaOH使Cr3+沉淀為Cr(OH)3,過(guò)濾,將過(guò)濾后所得固體用鹽酸溶解,最后將CrCl3HCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾并用乙醚洗滌23次,低溫干燥,即得CrCl36H2O晶體。

(1)堿溶使Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移動(dòng),將紅礬鈉(Cr2O72-)轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉(CrO42-),但所加40%NaOH不宜過(guò)量太多,因后需加更多的鹽酸還原,故答案為:將紅礬鈉(Cr2O72-)轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉(CrO42-)
(2)CH3OH將鉻酸鈉(Na2CrO4)還原為CrCl3溶液,反應(yīng)為10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2,故答案為:10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2
(3)A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),為防止冷凝管破裂,應(yīng)先接通冷凝水,再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶,故A錯(cuò)誤;
BCH3OH中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)沸點(diǎn)高,CH3OH的沸點(diǎn)低,則利用蒸餾可以除去CH3OH等液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì),故B正確;
C.分餾時(shí)測(cè)定餾分的溫度,溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶的支管口處,故C錯(cuò)誤;
D.水冷凝管溫度較低,溫差過(guò)大,冷凝管會(huì)炸裂,當(dāng)蒸餾沸點(diǎn)過(guò)高的成分時(shí),應(yīng)用空氣冷凝,故D正確;
故答案為:BD;
②甲醇沸點(diǎn)為64.7℃,易燃,需用水浴加熱,不能用明火,錐形瓶體系封閉,不便于餾分收集,故答案為:用明火加熱、錐形瓶體系封閉;
CH3OH參與反應(yīng)的體系是水溶液,因此沒(méi)有必要加入CaO;故答案為:沒(méi)有必要,CH3OH參與反應(yīng)的體系中有水;
(4)已知:CrCl36H2O不溶于乙醚,過(guò)濾后所得Cr(OH)3用過(guò)量的鹽酸溶解,最后將CrCl3HCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾并用乙醚洗滌23次,即得CrCl36H2O晶體;故答案為:完全溶解于過(guò)量的鹽酸中;蒸發(fā)濃縮;用乙醚洗滌固體23次。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.裝置II中的試劑為濃硫酸

C.導(dǎo)管口的連接順序?yàn)?/span>a-e-f-d-c-b

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B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e===MnO4

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%>a%>b%

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③斷裂氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076kJ的能量,斷裂氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490kJ的能量。

請(qǐng)回答:

(1)斷裂中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為________kJ。

(2)T1℃時(shí),向密閉容器中加入一定量的C,發(fā)生反應(yīng)①,達(dá)到平衡后的濃度為;其他條件不變,縮小容器體積,再次達(dá)到平衡時(shí),的濃度為,則a________b(選填“>”“<”“=”)。

(3)起始溫度均為T2℃時(shí),向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中,分別加入一定量的CO發(fā)生反應(yīng)②,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:

編號(hào)

容器

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)(K)

1

恒溫

0.5

1.5

0.8

K1

2

恒溫

2

3

M

K2

3

絕熱

1

1.5

n

K3

T2℃時(shí),容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_______

②容器2中,5min達(dá)到平衡,則0~5min表示該反應(yīng)的速率___________。

③對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(填字母)_________。

A. B.容器1和容器2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng):

(4)一定條件下,向恒壓密閉容器中充入0.5mol 1.0mol CO,發(fā)生反應(yīng)②,CO的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示:

6min時(shí)改變的外界條件為________________。

②若在6min時(shí),恒溫將容器體積擴(kuò)大到10L,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出6~10min的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)_________

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A. 乙中導(dǎo)氣管里形成一段水柱B. 乙中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡

C. 金屬片剪口處溶液變紅D. 鋅被腐蝕

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A. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動(dòng)

B. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸增大

C. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Zn+4OH2e=Zn(OH)42-

D. 放電時(shí),電路中通過(guò)2 mol電子,消耗氧氣11.2 L

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1)混合溶液的pH8的原因:_______________________________(用離子方程式表示)

2)混合溶液中由水電離出的c(OH)=________

3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)c(Na)c(A)________ mol·L1,c(OH)c(HA)________ mol·L1。

4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。

5)將同溫度下等濃度的三種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是________(填序號(hào))

aNH4HCO3 bNH4A c NH4Cl

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(1)若Cl2從左向右流動(dòng),NH3從右向左流動(dòng),則上述實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)椋篈→________________→B;為使NH3與Cl2更充分混合,Cl2應(yīng)從C裝置的__口進(jìn)入(填“x”或“y”).

(2)簡(jiǎn)述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(4)裝置B中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為______________(填名稱(chēng)).

(5)裝置D的作用是____________________________

(6)反應(yīng)開(kāi)始后,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣中的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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