【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 除去NaCl固體中的少量KNO3,應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾,洗滌干燥

B. 將FeCl3固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中,再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的FeCl3溶液

C. 檢驗溶液中的SO時,需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D. 向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體

【答案】A

【解析】

A. NaCl的溶解度受溫度影響不大,硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,且硝酸鉀少量,則將含少量硝酸鉀的NaCl溶解后蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾,洗滌干燥可除去硝酸鉀,A項正確;

B. FeCl3易發(fā)生水解生成氫氧化鐵與鹽酸,因此在配制過程中,應(yīng)溶于鹽酸,目的是抑制其水解,在燒杯中溶解、冷卻后再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的FeCl3溶液,B項錯誤;

C. 應(yīng)先加鹽酸排除干擾離子,然后再加氯化鋇溶液檢驗SO42-C項錯誤;

D. 加熱攪拌可使膠體發(fā)生聚沉,D項錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組用下圖裝置進(jìn)行實驗,KN,試回答:

(1)石墨極為______(、負(fù)、”),鐵極上的電極反應(yīng)為:_______。電池總反應(yīng)為:________。Cu2+____(石墨”)電極移動。

(2)若反應(yīng)過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為____g,石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)的物質(zhì)的量為________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示.

1A分子中官能團(tuán)的名稱是______,D中官能團(tuán)的名稱是______;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______反應(yīng).

2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______,反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______

3E是常見的高分子材料,合成E的化學(xué)方程式是______

4)某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯.實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體.

①實驗開始時,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的目的是______

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)______

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。

2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制450mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為__mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有①10mL 25mL 50mL 100mL四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是__(填代號)

3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為:②→__→__→__→_(填序號)__

4)在配制過程中,下列操作中錯誤的是__(填代號,下同),其他操作都準(zhǔn)確,能引起誤差偏高的有__。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時,俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,抽去如圖所示裝置中的玻璃片,使兩種氣體充分反應(yīng)(整個過程中認(rèn)為裝置氣密性良好),等溫度恢復(fù)到原來溫度。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)后瓶內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的B. 裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g

C. 生成物的分子數(shù)目為0.1NAD. 反應(yīng)結(jié)束后,兩個集氣瓶很容易分開

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檸檬酸是無色晶體,無臭、味極酸,分子結(jié)構(gòu)如圖所示。廣泛用于食品業(yè)、化妝業(yè)等。其鈣鹽在冷水中比在熱水中易溶解。下列有關(guān)檸檬酸的說法不正確的是

A. 易溶于水,其分子式為C6H8O7

B. 1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)最多生成2molH2

C. 利用鈣鹽溶解性重結(jié)晶分離

D. 能作食品抗氧化劑,補(bǔ)酸劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.50 mL 1.0mol·L1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題:

1___(填不能)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒。

2)大燒杯上如不蓋硬紙板,對求得中和熱數(shù)值的影響是__(填偏高”“偏低無影響)。

3)如果改用60 mL 1.0 mol·L1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實驗相比,所放熱量__(填增加”“減少不變);所求中和熱數(shù)值__(填增加”“減少不變)。

4__(填不能)用BaOH2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。

5Q=cmΔt,其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量,m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量,c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容,Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗,每次取溶液各50 mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù):

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差(t2t1/℃

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm3,中和后混合液的比熱容c=4.184×103kJ·g1·℃1則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=__(保留小數(shù)點后一位)。

6)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是__(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng):

現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗過程的數(shù)據(jù)記錄 (見表格),請結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問題:

0.1

實驗

序號

反應(yīng)溫度/℃

參加反應(yīng)的物質(zhì)

KMnO4H2SO4

H2C2O4

H2O

MnSO4

V/mL

c/mol·L1

V/mL

c/mol·L1

V/mL

G

A

20

10

0.1

10

0.5

0

0

B

20

10

0.1

6

0.5

V1

0

C

20

10

0.1

10

0.5

0

1

D

50

10

0.1

6

0.5

0

0

E

40

10

10

0.5

0

0

1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________;

2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗________________(AE表示,下同)

3)如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉、鐵、鎂等元素在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途,完成下列填空:

Ⅰ鈉的重要化合物

(1)在水產(chǎn)養(yǎng)殖上,硫代硫酸鈉常用于除去自來水中的氯氣,理論上,去除1g的氯氣需要0.56g硫代硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)除去Al2O3中混有的Fe2O3,可將混合物溶于過量的鹽酸,再加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀,用化學(xué)用語及相應(yīng)的離子方程式解釋加入Na2CO3的目的______

Ⅱ鐵的重要化合物

(3)磷酸鐵(FePO42H2O是難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。

①稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時間后過濾,反應(yīng)加熱的目的是______。

②向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+,為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、____________

③將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O.若反應(yīng)得到的FePO4H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為______。

Ⅲ鎂的重要化合物

(4)氧化鎂和碳粉與氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備氯化鎂,若尾氣可用足量的氫氧化鈉溶液完全吸收,則生成的鹽為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性,可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),從而殺滅病毒,是常用的消毒劑和漂白劑。已知:

.常溫常壓下,Cl2O 為棕黃色氣體,沸點為 3.8℃,42 ℃以上會分解生成 Cl2 O2,Cl2O 易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。

.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比13 混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O 氣體,用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。

A. B. C. D. E.

回答下列問題:

(1)裝置D 的作用為_______________。

(2)配平裝置 B 中的反應(yīng)___________Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O 的結(jié)構(gòu)式為_____。

(3)裝置C 中加入的試劑X CCl4,其作用是__________。

(4)各裝置的連接順序為 A→______________________________________→E。

(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是__________。(答出 1 條即可)

(6)若裝置 B 中生成的 Cl2O 氣體有 20%滯留在E 前各裝置中,其余均溶于裝置E 的水中,裝置E 所得 500mL 次氯酸溶液濃度為 0.8mol/L,則至少需要含水 8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_____g

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