【題目】某化學實驗室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根據溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。
(2)現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制450mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為__mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有①10mL ②25mL ③50mL ④100mL四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是__(填代號)。
(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為:②→①→③→⑧→__→__→__→_(填序號)。__
(4)在配制過程中,下列操作中錯誤的是__(填代號,下同),其他操作都準確,能引起誤差偏高的有__。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時,俯視刻度線
【答案】AD 玻璃棒、膠頭滴管 13.6 ② ⑤⑥⑦④ ①②③④⑥⑦ ①②⑦
【解析】
根據配制一定物質的量濃度溶液需用到儀器選擇;依據c= 求得質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度,依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積,依據濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒;依據配制一定物質的量濃度溶液的正確操作步驟判斷,根據c= ,分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷實驗誤差。
(1)配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器有:托盤天平或者量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,并不需要的是AD,還缺少的是玻璃棒、膠頭滴管;答案為AD,玻璃棒、膠頭滴管。
(2)因無450 mL的容量瓶,配制稀硫酸溶液要用500 mL的容量瓶,c(濃)V(濃)=c(。V(稀),即×V(濃)=0.5×0.5,得V(濃)≈0.013 6 L=13.6 mL;根據V=13.6mL,選用25 mL量筒最好,誤差小;答案為13.6,②。
(3)用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸的操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,其正確的操作順序為:②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④;答案為⑤⑥⑦④。
(4)依據c=分析,凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會是溶液的濃度偏低,反之偏高。
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中,導致量取的濃硫酸體積偏大,溶質的物質的量n偏大,溶液濃度偏高,操作錯誤;
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中,溫度高,體積增大,導致配制時所加水量減小,溶液的濃度偏高,操作錯誤;
③濃硫酸稀釋時要將濃硫酸注入水中,而不能將水注入濃硫酸中,操作錯誤;
④定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出,導致部分溶質損耗,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,操作錯誤;
⑤轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響,操作正確;
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,操作錯誤;
⑦定容時,俯視標線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,操作錯誤;
所以:操作錯誤的為:①②③④⑥⑦,能引起誤差偏高的有①②⑦;答案為①②③④⑥⑦,①②⑦。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期元素,F為第四周期元素,F還是前四周期中電負性最小的元素。已知:A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等;B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個;C原子的第一至第四電離能為I1=738 kJ·mol-1,I2=1 451 kJ·mol-1,I3=7 733 kJ·mol-1,I4=10 540 kJ·mol-1;D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿;E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。
(1)寫出E元素在周期表中位置:________;D元素的原子的核外電子排布式:__________________。
(2)某同學根據題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為該同學所畫的軌道式違背了________。
(3)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:________。
(4)DE3中心原子雜化方式為________,其空間構型為_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa時,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)椋?/span> )
A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6,下列說法正確的是
A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示,A、B、C三種元素原子的質子數(shù)之和為32,D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是
A. B的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B. 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子
C. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,且反應類型相同
D. 四種元素的原子半徑:B>D>A>C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖都是簡化的碳架結構:
(1)其分子式分別是________、________。
(2)降冰片烷發(fā)生一氯取代時,取代位置有____________種。
(3)籃烷發(fā)生一氯取代時,其一氯代物有________種。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 除去NaCl固體中的少量KNO3,應將固體溶解后蒸發(fā)結晶,趁熱過濾,洗滌干燥
B. 將FeCl3固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中,再經轉移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的FeCl3溶液
C. 檢驗溶液中的SO時,需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
D. 向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣:MnO4-+ 8H+ + 4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O
B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳:CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3-
C.銅片與濃硫酸共熱:Cu + 4H++ SO42-Cu2+ + SO2↑+ 2H2O
D.硫酸銅溶液中加入過量氨水:Cu2+ +4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質。已知:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
任務1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。
請回答下列問題:
(1)E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________。
(2)若NO2能被NH3還原,預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________。
(3)此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。
任務2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。
(4)實驗前,該小組同學提出三種假設。
假設1:二者不反應;
假設2:NO2能被Na2O2氧化;
假設3:________________________________________________。
(5)為了驗證假設2,該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進行實驗。
①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________。
②實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗,該白色物質為純凈物,且無其他物質生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
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