12．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（　　）
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
C．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-
D．某無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

分析 A．無(wú)色氣體如為二氧化碳，固體應(yīng)為碳酸鹽；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．加入鹽酸，引入氯離子；
D．堿性溶液可使酚酞變?yōu)榧t色．

解答 解：A．無(wú)色氣體如為二氧化碳，固體應(yīng)為碳酸鹽，不一定為碳酸鈣，故A錯(cuò)誤；
B．加入氯化鋇，可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，排出銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；
C．加入鹽酸，引入氯離子，不能檢驗(yàn)是否含有，故C錯(cuò)誤；
D．堿性溶液可使酚酞變?yōu)榧t色，無(wú)色溶液滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，可說(shuō)明呈堿性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)將下列反應(yīng)的雙線橋?qū)懗?br />（1）8H++2NO3-+3Cu=Cu 2++2NO↑+4H2O
（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)的比值為3：2．同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）下列敘述正確的是d（填字母）．
a．M易溶于水，是因?yàn)镸是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵
d．BD2晶體的熔、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個(gè)晶胞中含E原子數(shù)為：4，距離E原子最近且等距離的E的原子數(shù)為：12，該晶胞中原子的空間利用率為74%．
（3）X和Y分別是B和C與氫的化合物，這兩種化合物都含有18電子．X和Y的化學(xué)式分別是C2H6、N2H4．兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為X＜Y（“＞”或“＜”），原因是X分子間作用力小于Y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅試液無(wú)變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞，則品紅試液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁．據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（　�。�
A．H2S和濃H2SO4B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)正確組合是（　�。�
分類(lèi)組合堿酸鹽氧化物
ANa2CO3H2SO4NaClCO2
BNaOHHClNaHCO3H2SiO3
CNaOHH2CO3CaCl2SO2
DKOHNaHSO4CaCO3CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．CO2和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤畡t該混合氣體中CO2與H2 的體積比為（　　）
A．13：8B．8：13C．16：9D．9：16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaNO2是氧化劑B．NaNO2在反應(yīng)中失電子
C．NH4Cl中的N元素被還原D．N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某小組同學(xué)用如圖所示裝置來(lái)完成濃硫酸和木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)以及檢驗(yàn)生成的CO2和SO2氣體．

（1）裝置A中反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑；
（2）裝置B中觀察到的現(xiàn)象是品紅褪色，說(shuō)朋這種物質(zhì)具有漂白性（填“酸性”或“漂白性”）；
（3）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有還原性填“氧化性”或“還原性”），其目的是甲（填“甲”或“乙”）；
甲：防止SO2干擾CO2的檢驗(yàn)        乙：可吸收CO2氣體
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色的沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（s）產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都加大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正、逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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