Question

15．某小組同學用如圖所示裝置來完成濃硫酸和木炭反應的實驗以及檢驗生成的CO₂和SO₂氣體．

（1）裝置A中反生反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂↑；
（2）裝置B中觀察到的現(xiàn)象是品紅褪色，說朋這種物質(zhì)具有漂白性（填“酸性”或“漂白性”）；
（3）裝置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有還原性填“氧化性”或“還原性”），其目的是甲（填“甲”或“乙”）；
甲：防止SO₂干擾CO₂的檢驗        乙：可吸收CO₂氣體
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色的沉淀，反應的離子方程式為CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO₂和CO₂，裝置B中品紅溶液用于檢驗產(chǎn)物SO₂，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO₂之前必須把SO₂吸收干凈，裝置C酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO₂，裝置D中品紅溶液用于檢驗SO₂是否除干凈，裝置E澄清石灰水用于檢驗產(chǎn)物CO₂．
（1）碳單質(zhì)和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO₂和CO₂、水；
（2）裝置B中品紅溶液用于檢驗產(chǎn)物SO₂，SO₂具有漂白性，可以使品紅溶液褪色；
（3）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化二氧化硫，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO₂之前必須把SO₂吸收干凈；
（4）裝置E中澄清的石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物中一定存在CO₂氣體，CO₂和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO₂和CO₂，裝置B中品紅溶液用于檢驗產(chǎn)物SO₂，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO₂之前必須把SO₂吸收干凈，裝置C酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO₂，裝置D中品紅溶液用于檢驗SO₂是否除干凈，裝置E澄清石灰水用于檢驗產(chǎn)物CO₂．
（1）碳單質(zhì)和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO₂和CO₂、水，反應方程式為：2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+2SO₂↑+CO₂↑；
（2）裝置B中品紅溶液用于檢驗產(chǎn)物SO₂，SO₂具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故答案為：品紅褪色；漂白性；
（3）二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化二氧化硫，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO₂之前必須把SO₂吸收干凈，防止SO₂干擾CO₂的檢驗，故答案為：還原性；甲；
（4）裝置E中澄清的石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物中一定存在CO₂氣體，CO₂和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，反應為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：產(chǎn)生白色的沉淀；CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題考查了濃硫酸的強氧化性，側重于SO₂和CO₂性質(zhì)的比較，SO₂和CO₂均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO₂之前必須把SO₂吸收干凈，題目有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習實驗的積極性，難度中等．