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7．在恒容密閉容器中通入A，B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?C（g）△H＞0，達到平衡后，改變一個條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是（　�。�
xy
A通入A氣體B的轉化率
B加入催化劑A的體積分數
C增大壓強混合氣體的總物質的量
D升高溫度混合氣體的總物質的量
A．AB．BC．CD．D

分析 反應的特征是反應氣體的化學計量數大于生成氣體的化學計量數，則增大壓強，平衡正向移動，該反應是吸熱反應，溫度升高時化學平衡正向移動，圖象中縱坐標隨橫坐標的增大而增大，結合影響化學平衡移動的因素解答該題．

解答 解：A．再通入A氣體，平衡正向移動，B的轉化率增大，符合，故A正確；
B．加入催化劑，平衡不移動，所以A的體積分數不變，不符合，故B錯誤；
C．增大壓強，平衡正向移動，混合氣體的總物質的量減小，不符合，故C錯誤；
D．該反應是吸熱反應，溫度升高時化學平衡正向移動，混合氣體的總物質的量減小，不符合，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學平衡的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握反應的特點以及題給信息，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知aA3+，bB2-離子具有相同的電子層結構，則a與b之間的等式關系為a=b+5（填數學運算符號和具體數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在實際中可以設計成原電池的是C
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．請回答：
①外接直流電源中A為正極，甲中電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O電解_2Cu+O2↑+2H2SO4，通過一段時間后向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為0.8mol．
②現用丙裝置給銅件鍍銀，H為鍍件（“鍍件”還是“鍍層”），當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為5.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列做法不正確的是（　�。�
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應CO+H2O（g）?催化劑△CO2+H2當反應達到平衡時，CO的體積分數為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分子大于x的是（　�。�
A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學要配制480mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質量為10.6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某同學在家自制“84消毒液”，他根據84消毒液標簽上的配方，用NaC1O固體配制480mL質量分數為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列說法正確的是（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用
B．需稱取NaC1O固體144g
C．所配得NaC1O消毒液久置后會失效
D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出．目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ、鈉堿循環(huán)法脫硫技術．
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：19：91 
 pH 8.27.2 6.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）：bc．
a．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4 （s）+CO （g）?CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）△H=218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1  （反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4（s）與CaS（s） 的熱化學反應方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數 Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應Ⅰ的Kp=P（CO2）×P（SO2）P（CO）    （用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）小于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B．
（4）圖2為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數 的關系曲線．則降低該反應體系中產生的SO2生成量的措施有AB．

A、向該反應體系中投入生石灰          B、在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度
C、降低CO的初始體積百分數           D、提高反應體系的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，其中PbO2能氧化濃鹽酸生成Cl2．現加熱分解1moI PbO2得到O2和剩余固體，再向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為1：2，則加熱分解后剩余固體的組成及物質的量之比是（　�。�
選項剩余固體剩余固體的物質的量之比
APb3O4，PbO1：1
BPbO2，Pb3O41：1
CPbO2，Pb3O4，PbO1：2：1
DPbO2，Pb3O4，PbO1：1：2
A．AB．BC．CD．D

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