16．已知PbO2受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，其中PbO2能氧化濃鹽酸生成Cl2．現(xiàn)加熱分解1moI PbO2得到O2和剩余固體，再向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：2，則加熱分解后剩余固體的組成及物質(zhì)的量之比是（　�。�
選項剩余固體剩余固體的物質(zhì)的量之比
APb3O4，PbO1：1
BPbO2，Pb3O41：1
CPbO2，Pb3O4，PbO1：2：1
DPbO2，Pb3O4，PbO1：1：2
A．AB．BC．CD．D

分析 PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時，+4價Pb還原為+2價，Cl-被氧化為Cl2，此時得到溶液為PbCl2溶液，利用“電子轉(zhuǎn)移守恒”知1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移2mole-，設(shè)該過程得到O2的物質(zhì)的量為xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算x的值，進(jìn)而確定PbO2加熱分解后的物質(zhì)中n（Pb）：n（O），據(jù)此判斷．

解答 解：PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時，+4價Pb還原為+2價，Cl-被氧化為Cl2，此時得到溶液為PbCl2溶液，利用“電子轉(zhuǎn)移守恒”知1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移電子為1mol×（4-2）=2mol，設(shè)該過程得到O2的物質(zhì)的量為xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒有：x×4+2x×2=2，解得x=0.25，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n（O）=2mol-0.25mol×2=1.5mol，故剩余固體中n（Pb）：n（O）=1mol：1.5mol=2：3，
A.1：1混合的Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（3+1）：（4+1）=4：5，故A錯誤；
B.1：1混合的PbO2，Pb3O4，n（Pb）：n（O）=（1+3）：（2+4）=2：3，故B正確；
C.1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+6+1）：（2+8+1）=8：11，故C錯誤；
D.1：1：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+2）：（2+4+2）=3：4，故D錯誤；
故選B．

點評 本題通過元素化合物轉(zhuǎn)化考查氧化還原反應(yīng)計算、分析推理能力，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒的利用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在恒容密閉容器中通入A，B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，改變一個條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是（　�。�
xy
A通入A氣體B的轉(zhuǎn)化率
B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)
C增大壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量
D升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列與F-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　　）
A．NH4+B．NH2-C．NH3D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0  ①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0  ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0  ④
請回答下列問題：
途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量，用△H2、△H3、△H4表示△H1的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
（3）已知：H-H鍵能為akJ/mol，N≡N鍵能為b kJ/mol，N-H鍵能為ckJ/mol．根據(jù)鍵能計算消耗1mol N2的合成氨反應(yīng)的△H為3a+b-6ckJ/mol
（4）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（另一產(chǎn)物為水蒸氣）2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6kJ/mol
（5）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-955 kJ•mol-1，該反應(yīng)的熵變△S＜0（填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)描述正確的是（　　）
A．NaHC03水溶液顯堿性，溶液中陽離子電荷總數(shù)小于陰離子電荷總數(shù)
B．SiO2不跟堿反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)
C．NO2難液化，易溶于水并跟水反應(yīng)
D．Fe3O4能與濃鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法正確的是（　　）
A．提倡使用太陽能、風(fēng)能、天然氣、地?zé)崮艿刃履茉�，以保護(hù)環(huán)境
B．“玉兔號”的太陽能電池板主要由二氧化硅制成
C．為除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加鹽酸溶解
D．堿性洗滌劑的去污能力比中性洗滌劑弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．C60、D2O、SiO2都屬于化合物
B．漂白粉、石英、Fe（OH）3膠體都屬于純凈物
C．BaSO4、NH4Cl、NaOH都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D．CO2、SO3、NO 都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在恒容密閉容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是（　　）
A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加
D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（　　）
A．ClO-做還原劑
B．制備1molK2FeO4時轉(zhuǎn)移3mol 電子
C．高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7
D．Fe（OH）3在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

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