【題目】在一定溫度下,a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動,以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在a、b中分別加入2 mol A和2 molB,起始時容器體積均為V L,發(fā)生反應(yīng)2A+B x C,并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1:3:6。
下列說法一定正確的是
A. x的值為2 B. a、b容器中從起始到平衡所需時間相同
C. B物質(zhì)可為固體或液體 D. 平衡時,b容器的體積小于V L
【答案】B
【解析】
根據(jù)化學(xué)平衡的形成條件分析;根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡移動的影響分析;
在一定溫度下,a為恒壓密閉容器,b為恒容密閉容器,平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1:3:6,說明兩容器中A、B轉(zhuǎn)化率分別相同,則a、b的平衡狀態(tài)相同,說明反應(yīng)2A+BxC(g)中,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等,則
A.若A為固體或液體,B為氣體,x=1,故A錯誤;
B.反應(yīng)2A+BxC(g)中,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等,氣體的壓強(qiáng)不變,體積不變,達(dá)到平衡用的時間相同,故B正確;
C.若x=1,則B為氣體,A為固體或液體,若A為氣體,B為固體或液體,則x=2,故C錯誤;
D.由于反應(yīng)前后氣體體積不變,故平衡時,a容器的體積等于VL,故D錯誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5
B. N點(diǎn),
C. P—Q過程中,水的電離程度逐漸增大
D. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r,c(A-)>c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。
(1)用10%(密度為1.01gcm﹣3)的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。
①計算:需___g10%(密度為1.00gcm﹣3)的NaOH溶液,需加___mL水(密度為1.00gcm﹣3)進(jìn)行稀釋。
②量。河___mL量筒(供選擇的量筒規(guī)格有:5mL、10mL、25mL、50mL)量取10%的NaOH溶液,量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切,然后倒入燒杯里,用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。
(2)把98%(密度為1.84gcm﹣3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題:
①需要量取濃硫酸___mL(保留一位小數(shù))。
②配制操作可分解成如下幾步,正確的操作順序是:___。
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將洗滌液注入容量瓶中,并重復(fù)操作兩次
C.把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D.根據(jù)計算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶的塞子,振蕩,搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水,使液面達(dá)到刻度線
H.繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水,使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中,所配溶液的濃度將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中,所配溶液的濃度將___;如果上述D操作中目光俯視,所配溶液的濃度將___。
(3)配制1mol/L的氫氧化鈉溶液,用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時天平的讀數(shù)____
A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計劃用下列方案從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體和金屬銅。
請問答下列問題:
(1)試劑A為______,試劑D為____,固體B為_____。
(2)操作1的名稱為_____,如何檢驗Cu已經(jīng)洗滌干凈_____;操作2為_____,冷卻結(jié)晶,過濾。
(3)寫出固體B與試劑D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(4)不能用鹽酸代替試劑D,原因是_________。
(5)某溶液中含有0.2 mol·L-1的NH、0.25 mol·L-1的Fe2+、0.4mol·L-1的Cl-及一定量的SO42-,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NA
B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
C.11.2 L H2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D.常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是
A.將“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油或柴油B.蛋白質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體D.利用苯與溴水在鐵粉作用下可制得溴苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害,目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO3-存在,少量以I-存在。現(xiàn)使用Na2S2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。
I.I-的定性檢測
(1)取少量碘鹽樣品于試管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變________色,則存在I-,同時有無色氣體產(chǎn)生并遇空氣變紅棕色。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。
Ⅱ.硫代硫酸鈉的制備
工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗室制備硫代硫酸鈉如下圖。
先關(guān)閉K1打開K2,打開分液漏斗,緩緩滴濃硫酸,控制好反應(yīng)速率。
(2)y儀器名稱___________ 。此時B裝置的作用是___________________________。
(3)反應(yīng)開始后,C中先有淡黃色渾濁,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>____________。(填化學(xué)式)裝置D的作用是____________________________________。
(4)實(shí)驗結(jié)束后,關(guān)閉K2打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為________(填序號)
A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液
Ⅲ.碘含量的測定
巳知:①稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,搖勻。
②滴加飽和溴水至溶液呈現(xiàn)淺黃色,邊滴加邊搖,至黃色不褪去為止(約1mL)。
③加熱煮沸,除去過量的溴,再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻,加入足量15%碘化鉀溶液,搖勻。
④加入少量淀粉溶液作指示劑,再用0.002mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。
⑤重復(fù)兩次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相關(guān)反應(yīng)為:I-+3Br2+3H2O = IO3-+6H++6Br-
IO3-+5I-+6H+ = 3I2+3H2O
I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-
(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為_______ mg·kg—1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、硫的化合物合成、應(yīng)用以及對環(huán)境的影響一直是科學(xué)界研究的熱點(diǎn)。
(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進(jìn)行合成。主要通過以下兩個反應(yīng)進(jìn)行:
反應(yīng)1:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反應(yīng)2:H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
請回答:
CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=____ kJ·mol-1;該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是_________
(2)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),在恒容容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
①若700℃發(fā)生該反應(yīng),經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡,計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1,該溫度下的平衡常數(shù)為_________
②若該反應(yīng)在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率_________90%(填“>”、“<”或“=”)
③下列說法一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____
A.焦炭的質(zhì)量不再變化時
B.CO2、SO2的濃度相等時
C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1
D.容器的總壓強(qiáng)不再變化時
(3)已知25℃時:H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8
①工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________
②工業(yè)上也可用氨水來吸收SO2,寫出氨水吸收過量SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是_____,X的相對原子質(zhì)量是______。
(2)某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時,發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+,則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為______。
(3)CCl4和蒸餾水都是無色溶液,請按下列要求用實(shí)驗方法鑒別:
①只允許用一種試劑:用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水,然后分別加入少量的單質(zhì)碘,振蕩,呈紫紅色的液體是______,呈棕黃色的液體是______。
②不用任何試劑:用試管取出少量的其中一種液體,再加入另外一種液體,下層液體是_______,上層液體是______。
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