Question

【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。

（1）用10%（密度為1.01gcm﹣3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。

①計算：需___g10%（密度為1.00gcm﹣3）的NaOH溶液，需加___mL水（密度為1.00gcm﹣3）進(jìn)行稀釋。

②量�。河�___mL量筒（供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。

（2）把98%（密度為1.84gcm﹣3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：

①需要量取濃硫酸___mL（保留一位小數(shù)）。

②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：___。

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次

C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線

H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線

③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將___；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將___。

（3）配制1mol/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時天平的讀數(shù)____

A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g

Answer 1

【答案】5.5g 22mL 10mL 16.3mL ADECBHGF 偏高 偏高 偏低 C

【解析】

（1）①由ω1m1=ω2m2得m2===5.5g，其體積為：=5.4mL；需加水27.5g-5.5g=22g；水的密度為1.00gcm﹣3，故需加22mL進(jìn)行稀釋；

②量取液體應(yīng)一次量取，選用量程最小的量筒，故用10mL量筒量取5.4mL 10％的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面的最低點相切；

（2）①硫酸的物質(zhì)的量3mol/L×0.1L=0.3mol，硫酸的質(zhì)量0.3mol×98g/mol=29.4g，需濃硫酸的質(zhì)量=30g，需要量取濃硫酸=16.3mL；

②配制操作順序是：A．檢查容量瓶是否漏水；D．計算并量��；E．稀釋；C．轉(zhuǎn)移溶液；B．洗滌并重復(fù)；H．加蒸餾水；G．定容；F．振蕩，搖勻。即ADECBHGF；

③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，冷卻后溶液的體積將減小，所配溶液的濃度將偏高；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中，溶質(zhì)硫酸偏大，所配溶液的濃度將偏高；如果上述D操作中目光俯視，所取硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度將偏低；

（3）用托盤天平稱取NaOH固體時，應(yīng)在燒杯或稱量瓶中進(jìn)行稱量，天平讀數(shù)為大于4.0g，答案選C。