9．把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）．下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．IO4作氧化劑
B．若有1molMn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D．配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

分析 已知錳離子是反應(yīng)物，反應(yīng)后生成高錳酸根離子，則錳離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑，碘元素應(yīng)該得電子化合價(jià)降低，所以IO4-是反應(yīng)物，IO3-是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應(yīng)物，該反應(yīng)方程式為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，再根據(jù)各物理量之間的關(guān)系式判斷，以此解答該題．

解答 解：該反應(yīng)方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，
A．IO4-在反應(yīng)中得電子，I元素化合價(jià)降低，作氧化劑，故A正確；
B．若有1mol Mn2+參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移=1mol×（7-2）=5 mol電子，故B正確；
C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，故C正確；
D．配平后Mn、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、6，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是 （　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A銅片加入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
B將一小塊鈉放入乙醇中產(chǎn)生大量氣泡該乙醇中含有較多水
C向CuSO4溶液中通入H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D向AgCl懸濁液中滴加KI溶液白色沉淀變黃色AgI的溶解度大于AgCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的6種溶液的pH如表：
溶液abcde
溶質(zhì)CH3COONaNa2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.811.610.311.111.3
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）上述c和d溶液所含溶質(zhì)對(duì)應(yīng)的酸其酸性強(qiáng)弱為HClO＞HCN（用化學(xué)式表示）；
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，常溫下與溶質(zhì)a對(duì)水的電離程度影響相同的是B；
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸
D.0.2mol•L-1的NaCN溶液
（3）用離子方程式表示c溶液呈堿性的原因是ClO-+H2O?HClO+OH-．
（4）如果將b溶液加入到含相同物質(zhì)的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是ZnCO3[已知K（BaCO3）=5.1×10-9，K（ZnCO3）=1.4×10-11]．
（5）濃度為0.1mol•L-1的e中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（C6H5O?）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）100℃時(shí)純水中c（H+）=10-6mol•L-1，在此溫度下某濃度的d溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）=10n-12mol•L-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（　�。�
乙烯的制備試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液
BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液
CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液溴水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有甲、乙兩種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、氯原子．
（2）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的甲的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H5-CH=CH-CH3．
Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；Ⅱ．苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；Ⅲ．存在順?lè)串悩?gòu)
（3）寫(xiě)出甲與H2完全加成的化學(xué)方程式C6H5-C（CH3）=CH2+4H2$\stackrel{一定條件下}{→}$C6H11-CH（CH3）-CH3．
（4）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物）：

其中反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件氫氧化鈉溶液，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為C6H5-C（CH2OH）=CH2+HCl$\stackrel{一定條件下}{→}$C6H5-CH（CH2OH）-CH2Cl，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液制備Fe（OH）3膠體
B將CO2通入水玻璃溶液中證明C元素的非金屬性大于Si
C向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的濃溴水，充分反應(yīng)后過(guò)濾除去苯中混有的苯酚
D淀粉與稀H2SO4共熱，再加入銀氨溶液水浴加熱驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物有無(wú)還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工業(yè)可用如圖所示裝置電解
NaH2PO2制H3PO2．（陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極室有H2生成B．陰極室溶液pH減小
C．原料室溶液pH保持不變D．陽(yáng)極室可能有H3PO4生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有機(jī)物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取．純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）A的質(zhì)譜圖如圖：


（1）證明A的相對(duì)分子質(zhì)量為：90．
（2）將此9.0g A在足量純O 2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g．（2）證明A的分子式為：
C3H6O3．
（3）另取兩份9.0g A分置于不同的試管中．
往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應(yīng)，生成2.24 L CO 2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
往另一份A中加入足量的金屬鈉充分反應(yīng)，生成2.24 L H 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）證明A的分子中含有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：


．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組有機(jī)物，不論以何種比值混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣的物質(zhì)的量和生成的水的物質(zhì)的量分別相等的是（　�。�
A．甲烷和乙醇B．乙烷和乙醇C．苯和苯甲酸D．乙炔和苯

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