取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計(jì)算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為    mol?L-1．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為    L．
（3）過(guò)濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為    mol?L-1．（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
【答案】分析：發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑，根據(jù)沉淀的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算．
解答：解：BaSO4的質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：=0.02mol，BaCO3的質(zhì)量為：14.51g-4.66g=9.85g，物質(zhì)的量為：=0.05mol，
（1）Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
     1mol             1mol    
     n                0.02mol
n=0.02mol，
c（Na2SO4）==0.2mol/L，
故答案為：0.2；
（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
     1mol                   22.4L
     0.05moL                  V
V=1.12L，
故答案為：1.12；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，過(guò)濾后，所得溶液為NaOH溶液，物質(zhì)的量為：2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的體積為0.2L，
則過(guò)濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為=0.7mol/L，
故答案為：0.7．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物和有關(guān)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意所發(fā)生反應(yīng)以及有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計(jì)算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
0.2
0.2
mol?L-1．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
1.12
1.12
L．
（3）過(guò)濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為
0.7
0.7
mol?L-1．（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4物質(zhì)的量濃度分別是多少？（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N
H
-
4
、Cl-、C
O
2-
3
、S
O
2-
4
，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
回答：
（1）一定不存在的離子是
Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
（填離子符號(hào)，下同）．
（2）由①可知存在離子為
NH4+
NH4+
，濃度
0.2 mol/L
0.2 mol/L
．
由②可知存在離子為
Al3+
Al3+
，濃度
0.2 mol/L
0.2 mol/L
．
由③可知存在離子為
SO42-
SO42-
，濃度
0.5 mol/L
0.5 mol/L
．
（3）K+是否存在？
是
是
（填“是”或“否”），理由是
依據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在
依據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入100 mL Ba(OH)??2溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到白色沉淀和濾液，沉淀干燥后質(zhì)量為14.51g。用過(guò)量稀鹽酸處理上述沉淀，沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出。計(jì)算：

⑴ 原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為           mol ·L－1；

⑵ 過(guò)濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度為             mol ·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1g·cm－3，且反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）；

⑶在處理沉淀時(shí)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆甘肅省甘谷一中高三第二次檢測(cè)考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②濁液、溶液、膠體、水       
（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為________ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實(shí)驗(yàn)室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用      ml量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有                       ，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無(wú)影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容________②定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)      
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      
（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為_(kāi)_______________
（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計(jì)算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L, Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

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