9．某些含羥基的藥物具有苦味，如以下結(jié)構(gòu)的氯霉素：此藥物分子中碳鏈末端羥基（-OH）中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團后，苦味消失，成為便于口服的無味氯霉素．以下關于無味氯霉素的敘述中正確的是（　�。�
A．它是棕櫚酸的酯類B．它是棕櫚酸的鹽類
C．它的水溶性變好，所以苦味消失D．該過程發(fā)生了中和反應

分析 分子中碳鏈末端羥基（-OH）中的氫原子換成來自棕櫚酸中的原子團，則無味氯霉素含飽和烴基和-COOC-，結(jié)合酯不溶于水的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．無味氯霉素含飽和烴基和-COOC-，屬于酯類物質(zhì)，故A正確；
B．無味氯霉素含飽和烴基和-COOC-，屬于共價化合物，不是鹽類物質(zhì)，故B錯誤；
C．-OH變?yōu)?COOC-，溶解性變差，苦味消失，故C錯誤；
D．為取代反應，不是中和反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握有機物中的官能團及性質(zhì)的關系，利用信息得到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某元素的天然同位素有${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A，如果該元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，則${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A的原子個數(shù)比為（　�。�
A．3：1B．1：3C．4：1D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關元素存在及應用的說法正確的是（　　）
A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
B．工業(yè)制硫酸、硝酸的關鍵步驟都應用了催化氧化的方法
C．水泥、玻璃、光導纖維都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．鈉、鋁、鐵、硫、氯等元素在自然界中只有化合態(tài)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示．Y原子的最外層電于數(shù)是內(nèi)層
電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
B．最高價氧化物物對應水化物酸性：Z＞W(wǎng)
C．X的氣態(tài)氫化物與Y、Z、W的氣態(tài)氫化物都可以反應
D．氣態(tài)氫化物的沸點，Y最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知，如果要合成，所用的起始原料可以是（　　）
A．2-甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．在2L密閉恒容容器中投入一定量碳酸鎂，在不同的溫度下進行反應．MgCO3（s）?MgO（s）+CO2（g）△H，c02的．質(zhì)的量如下表所示，下列推斷不正確的是
溫度
物質(zhì)的量
時間		 2min4min 6min 8min 10min 12min
 450℃ 0.2mol 0.3mol 0.35mol 0.40mol 0.50mol 0.50mol
 480℃ 0.25mol 0.35mol 0.45mol 0.60mol 0.60mol0.60mol
A．該反應是熵增，焓增的反應，在較高溫度下能自發(fā)進行
B．恒溫恒壓，達到新平衡時，c（CO2）不變，c（MgCO3）增大
C．在2～8min之間CO2平均速率v（CO2）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•min-1
D．升高溫度，該反應平衡常數(shù)、分解速率和MgCO3分解率都增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子能在同一溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、K+、Cl-、SO42-B．K+、H+、Cl-、OH-
C．K+、Ag+、Br-、NO3-D．Na+、K+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按如下裝置圖進行實驗，回答下列問題：

（1）A中的現(xiàn)象是試管內(nèi)壁有無色液滴；
（2）B中濃硫酸的作用是干燥氣體（吸收H2O）；
（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D中現(xiàn)象是石灰水變渾濁；反應的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（5）E中收集的氣體主要是O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應，因此它們都屬于酸性氧化物
B．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物
D．SiO2不能與水反應生成硅酸，所以SiO2不是酸性氧化物

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