X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(    )

A.原子半徑X＞Y＞Z

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X＞Y＞Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Y＞Z

D.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

解析：由于Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，而最外層不能超過8個電子，所以次外層為第一層，Y為O元素。則X為P元素，Z為Cl元素。原子半徑應(yīng)為X＞Z＞Y；氧元素?zé)o正價，Z與X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為Z＞X；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＞Z＞X。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?海淀區(qū)二模）X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，請回答：
（1）Y離子的電子式
Mg2+
Mg2+
；
（2）Z的單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2H2O+2OH-=3H2↑+2AlO2-
2Al+2H2O+2OH-=3H2↑+2AlO2-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?崇文區(qū)一模）W、X、Y、Z均為短周期主族元素．X為地殼中含量最多的元素；W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色；Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8；X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半；W、Y、Z位于同一周期．
（1）W的單質(zhì)是一種
黃
黃
色晶體．寫出X的氫化物的電子式

Z單質(zhì)的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
類型
（2）W、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
HCl＞H2S＞SiH4
HCl＞H2S＞SiH4
．（用化學(xué)式表示，Z的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式寫法相似）．
（3）已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在的反應(yīng)關(guān)系：A+B-→C+D
①若A是Y和Z常見價態(tài)的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應(yīng)過程中沒有化合價變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
．
②若A是Z的單質(zhì)，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，高溫下發(fā)生該反應(yīng)，C的化學(xué)式是
SiO2
SiO2
．D與X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，生成的氣體會對大氣造成污染．用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是
2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對位置如圖，已知3種元素的原子序數(shù)之和為31，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A、Y元素為AlB、Z的氧化物不能與強堿溶液反應(yīng)C、原子半徑大小為Y＞Z＞XD、X只能形成一種氧化物

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