19．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，2.24L NH3與1.8g H2O，所含的質(zhì)子數(shù)均為NA
B．在常溫常壓下，1mol Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol；
B．常溫下，氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸和水；
C．依據(jù)n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$結(jié)合二氧化硫?yàn)槿臃肿咏獯穑?br />D．氣體摩爾體積使用條件為氣體．

解答 解：A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm不確定，無法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量和含的質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸和水，消耗1mol氯氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64g SO2 中含有的原子數(shù)為$\frac{64g}{64g/mol}$×3×NA=3NA，故C正確；
D．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)物質(zhì)的量的有關(guān)公式進(jìn)行分析解答，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式中各個(gè)物理量的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將鈉投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的是（　�。�
①水　    ②乙醇  　③0.5mol•L-1鹽酸　    ④0.1mol•L-1 FeCl3溶液．
A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL 0.50mol•L-1 CH3COOH 溶液與100mL 0.55mol•L-1NaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃．已知該量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比熱容為 4.184J•g-1•℃-1，兩溶液的密度均約為1g•mL-1，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H為-53.3kJ•mol-1
B．若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好，則所測(cè)得的△H偏大
C．CH3COOH溶液與NaOH溶液的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．所加NaOH溶液過量，目的是保證CH3COOH溶液完全被中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫下反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z-可以發(fā)生
B．Z元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化
C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞R2＞M3+
D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＜Z-＜R-＜M2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA
B．1mol/L的氯化鐵溶液中，若Cl-的數(shù)目為3NA，則Fe3+的數(shù)目為NA
C．反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol，當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有含極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中O2、N2分子總數(shù)目為NA
B．0.1 mol羥基中所含電子數(shù)目為NA
C．28 g乙烯、丙烯混合氣體中所含原子數(shù)為6NA
D．5.6 g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨：
反應(yīng)式：2NH3 （g）+CO2 （g）?H2NCOONH4△H＜0
（1）如果使用如圖1所示的裝置制取NH3，你所選擇的試劑是濃氨水與氫氧化鈉固體（CaO、堿石灰）等．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2．把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備：（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．）
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，液體石蠟鼓泡瓶的作用是調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例，發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是三頸燒瓶．
②從反應(yīng)后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c （選填序號(hào)）
a．常壓加熱烘干      b．高壓加熱烘干      c．真空40℃以下烘干
（3）尾氣有污染，可用稀硫酸溶液吸收處理．
（4）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨錢樣品1.1730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.500g．樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．[己知Mr（H2NCOONH4）=78，Mr（NH4HCO3）=79，Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意實(shí)驗(yàn)安全．下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　�。�
A．為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜
B．進(jìn)行SO2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，多余的SO2應(yīng)排到實(shí)驗(yàn)室外
C．為防止藥品污染，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
D．配制H2SO4溶液時(shí)，先在量筒中加一定體積的水，然后邊攪攔邊慢慢加入濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．電解質(zhì)是（　　）
A．在水溶液里或溶融狀態(tài)下全部電離的化合物
B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
C．可溶性鹽類
D．導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)

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