7．1g氨氣完全分解為氮?dú)狻錃鈺r(shí)，吸收2.72kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-46.2kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③NH3（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）△H=+46.2kJ/mol
④2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=-92.4kJ/mol．
A．全部B．①②③C．①②D．②③

分析 n（NH3）=$\frac{1g}{17g/mol}$=$\frac{1}{17}$mol，則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，熱量多少與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)或物質(zhì)的量有關(guān)．

解答 解：n（NH3）=$\frac{1g}{17g/mol}$=$\frac{1}{17}$mol，則分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，則生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①錯(cuò)誤，②正確；
③分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，故③正確；
④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，注意書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，其熱量多少與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)或物質(zhì)的量有關(guān)，△H＞0表明是吸收熱量，△H＜0表明是放出熱量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列5種不同粒子 11H、12H、13H、614C、53125I表示3種元素，5種核素，11H、12H、13H互稱為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某淺綠色晶體X[x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化學(xué)上常用作還原劑．為確定其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．NH4+的測(cè)定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確稱取19.60g晶體X，加水溶解，注入圓底燒瓶中；
②準(zhǔn)確量取50.00mL 1.0100mol•L-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向圓底燒瓶中加入足量NaOH溶液，加熱蒸餾；
④用0.0400mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過剩的酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．
（1）步驟②中，準(zhǔn)確量取H2SO4溶液所用的玻璃儀器為酸式滴定管．
（2）步驟③中，加熱蒸餾時(shí)間需長(zhǎng)達(dá)30分鐘，其目的為將生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
（3）步驟④中，若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)n（NH4+）的值將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
Ⅱ． SO42-的測(cè)定
采用重量分析法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①另準(zhǔn)確稱取19.60g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的 BaCl2溶液；
②用無(wú)灰濾紙（灰分質(zhì)量很小，可忽略）過濾，洗滌沉淀3～4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重．得沉淀質(zhì)量23.30g．
（4）步驟①中，判斷 BaCl2溶液已過量的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是待濁液分層后，在上層清液中加入1～2滴BaCl2溶液，無(wú)白色渾濁出現(xiàn)，則BaCl2溶液已過量．
（5）步驟②中，所用洗滌劑最合適的是A（填選項(xiàng)字母）．
A．冷水    B．稀硫酸    C．濾液
（6）步驟③灼燒操作中，除三腳架外，還需要用到下列儀器中的BDF（填選項(xiàng)字母）．
A．燒杯  B．坩堝    C．表面皿  D．泥三角    E．蒸發(fā)皿  F．酒精燈
（7）綜合實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ，通過計(jì)算得出晶體X的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl這十種物質(zhì)中，只含有離子鍵的是②⑨（填序號(hào)，下同），只含有共價(jià)鍵的是①③⑤⑦⑩，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是④⑥⑧，屬于離子化合物的是②④⑥⑧⑨，屬于共價(jià)化合物的是③⑤⑦⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）該反應(yīng)是熵減的反應(yīng)
B．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率減慢
C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
D．由H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1，得出H2的燃燒熱是241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，Z的體積分?jǐn)?shù)增大
B．增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），平衡不移動(dòng)，Z的濃度不變
C．若平衡體系中共有amol氣體，再加入amol的X（g），達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，達(dá)到新平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況看不合理的是（　�。�
A．CH4Si：B．CH4S：C．CH2SeO：D．CH3N：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：
①A+B$\stackrel{△}{→}$C+D↑    ②A+E?2C      ③D+E→B+C
由此可知：
（1）A為OH-，E為H3O+，（填化學(xué)符號(hào)）
（2）用電子式表示化合物D的形成過程3H•+→．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室用圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．用CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，18O 存在于水中
C．試管b中的液體是飽和NaHCO3溶液
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)

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