15．在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl這十種物質(zhì)中，只含有離子鍵的是②⑨（填序號(hào)，下同），只含有共價(jià)鍵的是①③⑤⑦⑩，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是④⑥⑧，屬于離子化合物的是②④⑥⑧⑨，屬于共價(jià)化合物的是③⑤⑦⑩．

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，以此來解答．

解答 解：①H2中含H-H共價(jià)鍵，為單質(zhì)；
②NaCl中只含離子鍵，為離子化合物；
③H2O中只含H-O共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
④Na2O2中含離子鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑤H2O2中含極性鍵和非極性鍵，為共價(jià)化合物；
⑥NH4Cl中含離子鍵和N-H極性鍵，為離子化合物；
⑦CO2中含C、O之間的極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
⑧NH4NO3中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，為離子化合物；
⑨Na2O中只含離子鍵，為離子化合物；
⑩HCl中含H-Cl共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，
只含有離子鍵的是②⑨，只含有共價(jià)鍵的是①③⑤⑦⑩，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是④⑥⑧，屬于離子化合物的是②④⑥⑧⑨，屬于共價(jià)化合物的是③⑤⑦⑩，
故答案為：②⑨；①③⑤⑦⑩；④⑥⑧；②④⑥⑧⑨；③⑤⑦⑩．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：
     主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡA0
二⑪①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨ ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）寫出①元素的單質(zhì)分子的電子式；用電子式表示元素②與⑪化合物的形成過程，該化合物屬于共價(jià)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（3）堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：；
（4）②元素氫化物在常溫下和③發(fā)生反應(yīng)所得溶液的pH＞7
（5）元素③與 ⑩形成化合物的化學(xué)式是NaCl，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色．
（6）元素⑦與⑩兩者核電荷數(shù)之差是18．
（7）比較元素⑦、⑨、⑩原子的半徑大小K＞Br＞Cl
（8）③④⑤單質(zhì)的活潑性順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al（從大到小，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是：與酸反應(yīng)的劇烈程度（任寫一種）
（9）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦和⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NaHSO3被用于棉織物及有機(jī)物的漂白以及在染料、造紙、制革等工業(yè)中用作還原劑．
（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得．
2NaOH（aq）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2O（l）△H1
2NaHSO3（aq）=Na2SO3（aq）+SO2 （g）+H2O（l）△H2
則反應(yīng)SO2 （g）+NaOH（aq）=NaHSO3（aq） 的△H3=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H1、△H2式子表示）；且△H1＜△H2（填“＞”、“＜”和“=”）．
（2）NaHSO3在不同溫度下均可被KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1．

①a點(diǎn)時(shí)，v（NaHSO3）=5.0×10-5mol•L-1•s-1mol•L-1•s-1．
②根據(jù)圖中信息判斷反應(yīng)：I2+淀粉?藍(lán)色溶液的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③10-40℃區(qū)間內(nèi)，顯色時(shí)間越來越短，其原因是10-40℃時(shí)，溫度升高，NaHSO3和KIO3反應(yīng)的
速率加快，顯色時(shí)間減�。�
（3）已知：T℃時(shí)H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；NaHSO3溶液pH＜7．在T℃時(shí)，往NaOH溶液中通入SO2．
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物質(zhì)后，$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$的值增大的是BC．
A．H2OB．稀H2SO4 C．H2O2溶液D．NaOH溶液
②某時(shí)刻，測(cè)得溶液的pH=6，則此時(shí)，$\frac{n（HS{O}_{3}^{-}）}{n（S{O}_{3}^{2-}）}$=10．
③請(qǐng)?jiān)趫D2畫出從開始通入SO2直至過量時(shí)，溶液中n（SO32-）：n（HSO3-）隨pH的變化趨勢(shì)圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28gCH2=CH2含有NA個(gè)碳原子
B．1mol苯含有3NA個(gè)碳碳單鍵和3NA個(gè)碳碳雙鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L正戊烷含有12NA個(gè)氫原子
D．常溫常壓下，16gCH4含有4NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）畫出原電池示意圖并在圖中加入電流表，注明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液，其中鹽橋?yàn)榄傊?飽和KNO3鹽橋．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）銀電極為電池的正極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：
Ag電極：2Ag++2e-═2Ag；
Cu電極：Cu-2e-═Cu2+．
（2）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（3）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是B（填序號(hào)）．
A．K+           B．NO3-           C．Ag+     D．SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)R的說法正確的是（　�。�
A．R的一種單體的分子式可能為C9H10O2
B．R完全水解后生成物均為小分子有機(jī)物
C．可以通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)合成R
D．堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1g氨氣完全分解為氮?dú)�、氫氣時(shí)，吸收2.72kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-46.2kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③NH3（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）△H=+46.2kJ/mol
④2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=-92.4kJ/mol．
A．全部B．①②③C．①②D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于結(jié)構(gòu)簡式為的烴的下列說法正確的是（　�。�
A．分子中至少有6個(gè)碳原子共平面B．分子中至少有8個(gè)碳原子共平面
C．分子中至少有9個(gè)碳原子共平面D．分子中至少有14個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分子中，鍵的極性最強(qiáng)的是（　�。�
A．PH3B．H2SC．HBrD．HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案