【題目】氮化硅高溫陶瓷材料是現(xiàn)代重要的結(jié)構(gòu)陶瓷,因其有硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點而受到廣泛關(guān)注。工業(yè)上普遍用下列流程進(jìn)行生產(chǎn):

1SiO2C反應(yīng)除了得到粗硅外,還有可能得到一種硬度也很大的物質(zhì)SiC,是生成粗硅還是生成該物質(zhì)主要是由___決定的。

2)反應(yīng)①的條件是隔絕空氣和____。

3)寫出制粗硅的反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

4)寫出硅與氫氧化鈉溶液的離子方程式____。

5)現(xiàn)在是用四氯化硅、氮氣、氫氣在稀有氣體保護(hù)下加強(qiáng)熱,得到純度較高的氮化硅,其反應(yīng)方程式為___。

【答案】C的用量 高溫

【解析】

(1)C過量會發(fā)生后續(xù)CSi的反應(yīng),導(dǎo)致生成物不同,據(jù)此解答;

(2)四氯化硅和氫氣的反應(yīng)需要高溫條件,據(jù)此解答;

(3)制粗硅為碳高溫下與二氧化硅的反應(yīng),據(jù)此解答;

(4)硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣,據(jù)此解答;

(5)由題干信息可推知反應(yīng)物和生成物,據(jù)此寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)如果碳足量生成的硅與碳繼續(xù)反應(yīng)生成硬度也很大的物質(zhì)碳化硅,所以生成粗硅還是生成SiC主要是由C的用量決定;

故答案為:C的用量;

(2)四氯化硅和氫氣的反應(yīng)還需要高溫條件, 所以反應(yīng)①的條件是隔絕空氣和高溫;

故答案為:高溫;

(3)制粗硅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;

故答案為:

(4)硅與氫氧化鈉溶液的離子方程式為: ;

故答案為:

(5)用四氯化硅、氮氣、氫氣在稀有氣體保護(hù)下加強(qiáng)熱,得到純度較高的氮化硅,其反應(yīng)方程式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】途經(jīng)張家界的黔張常鐵路是我國八縱八橫高速鐵路網(wǎng)之一,于20191226日開通,高鐵的鋁合金車體的優(yōu)勢是:制造工藝簡單,節(jié)省加工費用;減重效果好;有良好的運行品質(zhì);耐腐蝕,可降低維修費。工業(yè)上制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3雜質(zhì))中得到純凈的Al2O3,然后電解Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應(yīng)是:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3。

(1)圖示中實驗操作(1)________;加入的試劑②是__________(填化學(xué)式)。

(2)試寫出下列物質(zhì)(或溶液中的溶質(zhì))的化學(xué)式:B__________________;D__________________;H________________。

(3)寫出化學(xué)方程式:

①鋁土礦→A_____________________________________。

E→F_____________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】痛風(fēng)性關(guān)節(jié)病的發(fā)病機(jī)理和尿酸鈉有關(guān)。室溫下,將尿酸鈉(NaUr)的懸濁液靜置,取上層清液滴加鹽酸,溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知Ksp(NaUr)=4.9×10-5mol2·L-2,Ka(HUr)=2.0×10-6mol·L-1。下列說法錯誤的是( )

A.上層清液中,c(Ur-)=7.0×10-3mol·L-1

B.M→N的變化過程中,逐漸減小

C.N點時,c(Cl-)=c(HUr)

D.當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時,c(H+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是

A.a為電源的正極

B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為2H2eH2

D.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe2C5H6Fe(C5H5)2H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)將9.5gMgCl2溶于水配成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L,500mL該溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量為___mol。

2)含有2NA個氫原子的CH4的質(zhì)量為___g。

3)現(xiàn)有以下物質(zhì):①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 HCl氣體 ⑤酒精(C2H5OH)。請用下列序號填空:能導(dǎo)電的是___(填選項);屬于電解質(zhì)的是___(填選項)。

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH43[FeSCN6][FeTCNE)(NCCH32][FeCl4] 、K4[FeCN6]·3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。

2FeCa位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點和沸點均比鈣的高,其原因是____

3)配合物(NH43[FeSCN6]中的H、S、N的電負(fù)性從大到小的順序是_____ 。

4[FeTCNE)(NCCH32][FeCl4],配體為CH3CNTCNE)。

CH3CN中碳原子的雜化方式是 ____ 和_____ 。

TCNE中第一電離能較大的是 ___(填元素符號),分子中所有原子____(填不在)同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是 ___。

5K4[FeCN6]·3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強(qiáng)熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

Fe3C的密度為 ___(列出計算式)g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用:2Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al2O3

1)在該反應(yīng)中,Al_______(氧化劑或還原劑);

2)該反應(yīng)中被氧化的元素是__;

3)在上述反應(yīng)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。

1H2S的轉(zhuǎn)化

克勞斯法

鐵鹽氧化法

光分解法

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是________

反應(yīng)Ⅱ:____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S + ____(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)。

反應(yīng)Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因:_______。

2)反應(yīng)Ⅲ硫的產(chǎn)率低,反應(yīng)Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個反應(yīng)耦合,實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生SH2,電子轉(zhuǎn)移過程如圖。

過程甲、乙中,氧化劑分別是______。

3)按照設(shè)計,科研人員研究如下。

首先研究過程乙是否可行,裝置如圖。經(jīng)檢驗,n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+,p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因:

。Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ.2H2O -4e-=O2 +4H+,_______(寫離子方程式)。經(jīng)確認(rèn),ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。

光照產(chǎn)生Fe3+后,向n極區(qū)注入H2S溶液,有S生成,持續(xù)產(chǎn)生電流,p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因,設(shè)計如下實驗方案:______ 經(jīng)確認(rèn),S是由Fe3+氧化H2S所得,H2S不能直接放電。過程甲可行。

4)綜上,反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ能耦合,同時能高效產(chǎn)生H2S,其工作原理如圖。

進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),除了Fe3+/Fe2+ 外,I3-/I- 也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學(xué)用語,說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因:________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

1酸浸V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。廢渣1”的主要成分是__________________。

2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2”中含有_______。

4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填”“”“)。

5流出液中陽離子最多的是________

6沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案