【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學制備裝置與原理如圖所示，下列說法正確的是

A.a為電源的正極

B.電解質溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應為2H＋＋2e－＝H2↑

D.電解池的總反應化學方程式為Fe＋2C5H6Fe(C5H5)2＋H2↑

【答案】D

【解析】

由二茂鐵的電化學制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極，鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，與電源負極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成鈉，鈉與發(fā)生置換反應生成和氫氣，與亞鐵離子反應生成二茂鐵和鈉離子，制備二茂鐵的總反應方程式為Fe＋2C5H6Fe(C5H5)2＋H2↑。

A.由分析可知，a為電源的負極，b為電源的正極，故A錯誤；

B.與電源負極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成鈉，鈉能與水反應，則電解質溶液不可能為NaBr水溶液，故B錯誤；

C. 二茂鐵制備過程中陰極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應生成鈉，電極反應式為Na++e-=Na，故C錯誤；

D. 由分析可知，制備二茂鐵的總反應方程式為Fe＋2C5H6Fe(C5H5)2＋H2↑，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Fe、N是中學化學常見的三種元素，請依據(jù)這些元素組成的物質回答下列問題：

（1）鈉可以和TiCl4反應制取金屬Ti，體現(xiàn)鈉的__性。

（2）氯堿工業(yè)是利用電解氯化鈉溶液制取燒堿和氯氣，其反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應的離子方程式___；氯氣有毒，可以用__吸收。

（3）寫出Fe2O3的一種用途__，請設計實驗證明赤鐵礦中含有鐵元素___。

（4）電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板(由高分子材料和銅箔復合而成)，離子方程式為__。

（5）將一小塊Cu片放入盛有稀硝酸的試管中，可觀察到試管口氣體顏色為__；其銅和稀硝酸反應的離子方程式為___。

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【題目】25℃，向20mL 0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，所得溶液的pH(對應曲線M)及導電能力(對應曲線N)變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. MOH是強堿

B. b點溶液中，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1

C. 水的離子積常數(shù)Kw：b＞c＞a

D. c點溶液中，c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題:

(1)當電極a為Al,電極b為Cu,電解質溶液為稀硫酸時,正極的電極反應式為:__________

(2)當電極a為Al,電極b為Mg,電解質溶液為氫氧化鈉溶液時,該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請說明理由;若能,請指出正、負極材料:__________。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時,消耗的電極質量為__________g。

(3)燃料電池工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應產生的化學能直接轉化為電能�，F(xiàn)設計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應通入________極(填a或b,下同),

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計，2019年全國機動車保有量已達3.5億。汽車尾氣排放的碳氫化合物、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉化器，可有效降低汽車尾氣污染。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式___。

（2）對于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。

下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___（填字母代號）。

A.比值不變

B.容器中混合氣體的密度不變

C.v（N2）正=2v（NO）逆

D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式___。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

（4）T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。實驗測得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(CO)、n(O2)如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(CO)/mol

2

1.2

0.8

0.4

0.4

0.4

n(O2)/mol

1.2

0.8

0.6

0.4

0.4

0.4

①T1溫度時=___L/mol。

②若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時其k正=k逆，則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

II.“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應X：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H<0

（5）溫度為T時，向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體，此時容器內壓強為5P，兩種氣體的平衡轉化率ɑ與的關系如圖所示：

①圖中CO2的平衡轉化率可用表示___（L1或L2）

②該溫度下，反應X的平衡常數(shù)Kp=___。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分數(shù)、pH及物種分布分數(shù)δ[δ(X)＝]如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1 mol·L－1 NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

C.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2－)

D.H2A的K2＝1×10－7

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【題目】氮化硅高溫陶瓷材料是現(xiàn)代重要的結構陶瓷，因其有硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定等特點而受到廣泛關注。工業(yè)上普遍用下列流程進行生產：

（1）SiO2和C反應除了得到粗硅外，還有可能得到一種硬度也很大的物質SiC，是生成粗硅還是生成該物質主要是由___決定的。

（2）反應①的條件是隔絕空氣和____。

（3）寫出制粗硅的反應的化學方程式____。

（4）寫出硅與氫氧化鈉溶液的離子方程式____。

（5）現(xiàn)在是用四氯化硅、氮氣、氫氣在稀有氣體保護下加強熱，得到純度較高的氮化硅，其反應方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應,與50ml 12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應，兩者產生的氯氣相比(其它反應條件相同)

A．一樣多 B．前者較后者多 C．后者較前者多 D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢氣中的 H2S 通過高溫熱分解可制取氫氣：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。現(xiàn)在 3L 密閉容器中，控制不同 溫度進行 H2S 分解實驗。

(1)某溫度時，測得反應體系中有氣體 1.31mol，反應 tmin 后，測得氣體為 1.37mol，則 tmin 內 H2 的生成 速率為___________________。

(2) 某溫度時，可作為判斷反應達到平衡的標志依據(jù)是_____（選填編號）。

a. 氣體的壓強不發(fā)生變化 b. 氣體的密度不發(fā)生變化

(3)實驗結果如圖。圖中曲線 a 表示 H2S 的平衡轉化率與溫度關系，曲線b 表示不同溫度下、反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時 H2S 的轉化率。

該反應為________反應（填“放熱”或“吸熱”）。在容器體積不變的情況下， 如果要提高 H2的體積分數(shù)，可采取的一種措施是_______________________

(4)使 1LH2S 與 20L 空氣（空氣中 O2 體積分數(shù)為 0.2）完全反應后恢復到室溫，混合氣體的體積是________L。若 2gH2S 完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時放出 29.4kJ 的熱量，該反應的熱化學方程式是_________________。

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