Question

20．海洋是生命的搖籃，有關(guān)海洋中部分資源的利用如圖所示，回答下列問題

（1）操作①是蒸餾法（或者電滲析法、離子交換法等），操作②使用的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（2）含I^-溶液中加入試劑X的目的是將I^-氧化（填“氧化”或“還原”）成I₂；試劑Y選擇原則包括：與碘不反應(yīng)、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分層）；
（3）為除去粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸得到精鹽水．該工程示意如下：
以下敘述正確的是BD（雙選）
A．①操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B．③、④兩步操作順序可以顛倒
C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì)
D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7
（4）海水資源也可以提煉出鋁，鋁制品與鐵制品相比，在空氣中不易銹蝕，原因是：鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜．

Answer 1

分析 根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，①為海水淡化，主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，母液為粗鹽的提純，海帶曬干灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，浸泡過濾得到含有碘離子的溶液，通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用有機(jī)溶劑萃取得到含碘的有機(jī)溶液，經(jīng)蒸餾可得到碘．
（1）海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；操作②為萃取，根據(jù)萃取操作選擇使用的主要玻璃儀器；
（2）試劑X是氧化劑，氧化碘離子為單質(zhì)碘；試劑Y為有機(jī)萃取劑，萃取碘單質(zhì)，與碘不反應(yīng)、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分層）；
（3）根據(jù)除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進(jìn)行分析，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水進(jìn)行分析；
（4）鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)行，所以不易被銹蝕，以此來解答．

解答 解：（1）海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，操作②為萃取，萃取操作使用的主要玻璃儀器為分液漏斗，
故答案為：蒸餾法（或者電滲析法、離子交換法等）；分液漏斗；
（2）含I^-溶液中碘元素的化合價(jià)為-1價(jià)，單質(zhì)中碘元素的化合價(jià)為0，則在反應(yīng)中碘元素的化合價(jià)升高，碘元素被氧化，所以含I^-溶液中加入試劑X的目的是將I^-氧化，萃取劑選取條件為：萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，萃取劑與原溶劑不互溶且密度不同，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，所以碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和不溶于水（或者分層），
故答案為：氧化；不溶于水（或者分層）；
（3）A．一定溫度下，氯化鈉的溶解度是固定不變的，不會因攪拌就改變其溶解度，只會加快氯化鈉的溶解速度，故A錯誤；
B．③④可以顛倒，不影響鋇離子、鎂離子沉淀，但注意氯化鋇和碳酸鈉的順序不能顛倒，故B正確；
C．加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應(yīng)剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四種，故C錯誤；
D．⑥操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯化鈉溶液呈中性，故D正確．
故答案為：BD；
（4）鐵生銹是與空氣中的氧氣和水等物質(zhì)共同作用的結(jié)果，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁膜，起到保護(hù)作用，所以性質(zhì)活潑的鋁在空氣中不易銹蝕，
故答案為：鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜．

點(diǎn)評 本題重點(diǎn)考查了化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)等方面的知識，開發(fā)利用金屬礦物和海水資源是新課程標(biāo)準(zhǔn)教材中的必修內(nèi)容，在高考命題上也有所體現(xiàn)．金屬礦物中的鐵礦石、鋁土礦相關(guān)內(nèi)容，海水資源相關(guān)的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點(diǎn)，只在掌握好相關(guān)的物理、化學(xué)性質(zhì)以及基本實(shí)驗(yàn)技能就能順利解答，題目難度中等．