【題目】已知如下兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)

(l)＋H2(g)→(l)H＞0 ①

(l)＋2H2(g)→(l)H＜0 ②

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)

B.l，3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定

C.反應(yīng)①、②的熱效應(yīng)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵

D.反應(yīng)①、②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

【答案】B

【解析】

A、依據(jù)反應(yīng)過程分析，反應(yīng)①②發(fā)生的是加成反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B、由反應(yīng)①可知，苯生成l，3一環(huán)己二烯是吸熱反應(yīng)，苯的能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，苯比l，3一環(huán)己二烯穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、同是加成反應(yīng)，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵，C項(xiàng)正確；

D、反應(yīng)①、②中的有機(jī)物均可使溴水褪色，苯使溴水褪色屬于萃取，l，3一環(huán)己二烯使溴水褪色屬于加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

一如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

中所含的化學(xué)鍵有 ______ ．

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

二波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

(1)寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號(hào)．

(2)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“--”表示出來．______

(3)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體．實(shí)驗(yàn)中所加的作用是 ______ ．

(4)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是 ______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是( )

A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W<X

B.對(duì)應(yīng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D.Y的氧化物均能與Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原料從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯(cuò)誤的是

A.X、Y和Z均能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.X與屬于同系物既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

C.根據(jù)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的定義上述反應(yīng)是加成反應(yīng)

D.Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為V L的恒容密閉容器中通入1 mol CH3Cl(g)和1 mol H2O(g)，體系內(nèi)同時(shí)存在下列兩個(gè)平衡：

反應(yīng)①：CH3Cl(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋HCl(g) K1

反應(yīng)②：2CH3OH(g)(CH3)2O(g)＋H2O(g) K2

反應(yīng)t min后體系達(dá)到平衡，此時(shí)(CH3)2O(g)的物質(zhì)的量為9×10-3mol，CH3Cl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為4.8%，回答下列問題：

(1)0～t min內(nèi)，CH3Cl(g)的反應(yīng)速率為___________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH(g)的物質(zhì)的量為___________。

(3)計(jì)算反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2＝___________。

(4)當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，再向體系內(nèi)通入一定量的CH3OH(g)，下列說法正確的是________(填字母)。

A.反應(yīng)①的平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動(dòng)

B.平衡時(shí)反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率都增大

C.K1增大，K2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是

A. 該物質(zhì)可以看作醇類，也可看做酚類

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸是合成治療禽流感和甲型H1N1流感藥物——達(dá)菲的重要原料。已知莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于這種有機(jī)化合物的說法正確的是

A.莽草酸的分子式為C6H10O5B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.莽草酸遇FeCl3溶液顯紫色D.莽草酸中所有碳原子可共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測(cè)量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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