Question

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

一如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中所含的化學鍵有 ______ ．

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

二波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號．

(2)請在上圖中把結(jié)構(gòu)中的化學鍵用短線“--”表示出來．______

(3)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體．實驗中所加的作用是 ______ ．

(4)晶體中呈正四面體的原子團是 ______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ ．

Answer 1

【答案】離子鍵、共價鍵和配位鍵 K、Cr 加，減小“溶劑”和的極性，降低離子化合物的溶解度 N、S、O

【解析】

（一）根據(jù)物質(zhì)的組成分析化學鍵的類型；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫離子方程式；（二）根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析價層電子排布式；根據(jù)物質(zhì)的極性于溶解性的關(guān)系分析解答；根據(jù)等電子體理論及價層電子對數(shù)分析微粒的空間結(jié)構(gòu)及軌道雜化類型。

（一）（1）中硫酸根離子和存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，中H和N之間存在共價鍵，所以中所含的化學鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵； 故答案為：共價鍵、離子鍵、配位鍵；

（2）該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑生成硫酸根離子，銅離子得電子生成亞銅離子，反應(yīng)條件是加熱，所以該反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；

（二）（1）原子3d、4s能級上電子為其價電子，3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，其價電子排布式為；與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素K、Cr元素， 故答案為：；K、Cr；

（2）該物質(zhì)中含有配位鍵，Cu原子和水分子中O原子之間存在配位鍵，Cu原子提供空軌道、水分子中O原子提供孤電子對，硫酸根離子中S原子和O原子之間存在共價鍵，水分子中O原子和H原子之間存在共價鍵，所以存在的化學鍵有， 故答案為：；

（3）加，減小“溶劑”和的極性，降低離子化合物的溶解度，有利于結(jié)晶析出；故答案為：加，減小“溶劑”和的極性，降低離子化合物的溶解度；

（4）晶體中，與SiCl4互為等電子體，所以呈正四面體的原子團是，雜化軌道類型是的原子，其價層電子對個數(shù)是4，有N原子、S原子和O原子，故答案為：；N、S、O。