【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和目的或結(jié)論的說法正確的是（ ）

選項

操作

目的或結(jié)論

A

將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變化

檢驗Fe(NO3)2樣品是否已被氧化而變質(zhì)

B

海帶提碘實驗中，為了制取海帶灰的浸取液，需要煮沸海帶灰和水的混合物1-2min

主要目的是去除溶液中的氧氣，避免氧氣氧化碘離子

C

在試管中依次加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精燈緩慢加熱

制備乙酸乙酯

D

向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分震蕩，白色固體溶解

NH4+與Mg(OH)2溶解出的OH-結(jié)合，導(dǎo)致Mg(OH)2溶解

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

酸性條件下，硝酸根離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變化，故A錯誤；

B.煮沸的目的是為了加快碘化物在水中的溶解，不是為了除去氧氣，故B錯誤；

C.混合時，先加密度小的液體，最后加乙酸提高利用率，則先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸，故C錯誤；

D.適量濃溶液促進(jìn)溶解平衡正向移動，則溶解，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和HCO3-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實驗(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸):①向溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是

A.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-，不能確定Na+的存在

B.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3

D.溶液A中一定存在H+、SO42-和Clˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。

(1)圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。

①下列組合中不可能形成噴泉的是（______）。

A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 E．NO2和H2O

②若用D組合做噴泉實驗，燒杯中的液體一定是NaOH溶液嗎________？

③用A組合做噴泉實驗時，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實驗后燒瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)。

④若用E組合做噴泉實驗時，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實驗后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。

(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖乙所示的裝置。

①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（______）

A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3與NaOH溶液

C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸

這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是__________________。

②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是________這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_____________________________________________________。

A．濃硫酸 B．食鹽 C．硝酸鉀 D．硫酸銅

③比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲________上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖乙________下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(填“增大”或“減小”)。

(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C.達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是___________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是

①“氣化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1

②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1

③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·mol

A. 催化液化I的反應(yīng)在高溫下更容易自發(fā)進(jìn)行

B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1

C. △H2＞△H3

D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

　　　　　

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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同步練習(xí)冊答案