【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是
①“氣化”:C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH1=+90.1kJ·mol—1
②催化液化I:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ·mol—1
③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)===CH3OH(g)+O2(g)△H3=akJ·mol
A. 催化液化I的反應(yīng)在高溫下更容易自發(fā)進(jìn)行
B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H=+41.1kJ·mol—1
C. △H2>△H3
D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖,負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e—+6OH—=CO2↑+5H2O
【答案】B
【解析】
A催化液化I的反應(yīng)的△H<0、△S<0,則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,故錯(cuò)誤;
B.①“氣化”:C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH1=+90.1kJ·mol—1,②催化液化I:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ· mol—1,根據(jù)蓋斯定律,①+②可得熱化學(xué)方程式為: C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g) ΔH=(+90.1-49.0) kJ·mol—1=+41.1 kJ·mol—1,故正確;
C.②催化液化I:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ· mol—1,③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)===CH3OH(g)+O2(g) △H3=akJ·mol—1,根據(jù)蓋斯定律,②-③可得熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=△H2-△H3=(-49.0-a) kJ·mol—1,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,則有△H2-△H3<0,即△H2<△H3,故錯(cuò)誤;
D.如圖為甲醇燃料電池的工作原理示意圖,負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,故錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配合物乙二胺四乙酸鐵鈉( SaFeY)可溶于水,常見于鐵強(qiáng)化鹽中,回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)1 制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體
實(shí)驗(yàn)原理:2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取2.7 g FeCl3·6H2O于燒杯中溶解,分批次加入適量濃氨水,攪拌,過濾,洗滌,干燥。②將Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三頸燒瓶(裝置如下圖),攪拌,80℃水浴反應(yīng)1h,用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH,經(jīng)過一系列操作,過濾洗滌,晾干得到產(chǎn)品。
(1)“步驟①”為避免Fe(OH)3沉淀中裹入過多雜質(zhì),采取的措施有___________。
(2)判斷“步驟①”中沉淀是否洗滌干凈的操作為___________。
(3)若滴液漏斗替換為分液漏斗,實(shí)驗(yàn)中Na2CO3溶液將無法順利滴下,其原因?yàn)?/span>___________。
(4)“步驟②”中的“一系列操作”為___________(填標(biāo)號(hào)),若將溶液直接蒸干,會(huì)造成___________。
A.蒸發(fā)濃縮,趁熱結(jié)晶
B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,停止加熱
C蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出,停止加熱
實(shí)驗(yàn)2市售鐵強(qiáng)化鹽中鐵含量測(cè)定
已知:①鐵強(qiáng)化鹽含有NaCl、KIO3 、NaFeY,其中n(KIO3)︰n( NaFeY)=1︰50
②I2+2S2O32-===2I-+ S4O62-
稱取mg樣品,加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,重復(fù)操作2~3次,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均值為VmL。
(5)I-除了與Fe3+反應(yīng)外,還可發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________填顏色變化)。
(7)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B. 充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),附近溶液堿性增強(qiáng)
C. 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,陰極有1.5molZn生成
D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)目為NA
B.9 g水所含有的氫原子數(shù)目為NA
C.在同溫同壓時(shí), 相同物質(zhì)的量的任何氣體的體積相同且為11.2L
D.1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
稀硝酸與活潑金屬M反應(yīng)制備二價(jià)金屬硝酸鹽,當(dāng)反應(yīng)物之比m(HNO3):n(M)=5:2時(shí),還原產(chǎn)物為_________(填化學(xué)式)。
II.工業(yè)廢氣、汽車尾氣中含有的NOx、SO2等,是形成霧霾的主要物質(zhì),其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
(一)NOx的消除
汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H。
(1)已知:CO的燃燒熱△H1=-283.0kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol,則上述反應(yīng)的△H=_______
(2)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中的NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖所示。
①下列說法正確的是_______(填字、母代號(hào))。
A.兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能,但反應(yīng)的△H不變
B.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響
C.曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮
D.曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線Ⅰ中催化劑的高
②若溫度低于200℃,圖中曲線脫氯率隨溫度升高而變化不大的主要原因是__________;
判斷a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的脫氮率是否為對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率,并說明其理由:____________。
(二)SO2的綜合利用
(3)某研究小組對(duì)反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變?cè)蠚馀浔龋?/span>n0(NO2):n0(SO2)]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同),測(cè)定NO的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。
圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD,通過計(jì)算判斷:TC______TD(填“>”“=”或“<”)。
(4)已知25℃時(shí),NH3H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0molL-1,將SO2通入該氨水中,當(dāng)溶液呈中性時(shí),溶液中的______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.58.5 g氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子
B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2
C.1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個(gè)電子
D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
銅、銀和金是日常生活中常用金屬
(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為___________.
(2)銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH,配制方法是,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止,得到澄清的銀氨溶液
①AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________;
②[Ag(NH3)2]+中銀離子的配位數(shù)為___________;NH3分子中N的雜化類型是__________。
③與NH3互為等電子體的離子有:_____________。
(3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中,2Au(CN)2-+Zn====2Au+Zn(CN)42-。CN-是常見的配體,提供孤電子對(duì)是C不是N,其主要原因是_________________________________。
(4)銅、銀是有機(jī)反應(yīng)常見的催化劑如 CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3CHO的主要原因是________;從原子軌道重疊方式分類,H2分子中σ鍵類型是____________。
(5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖1所示,銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為___________。
(6)金晶胞如圖2所示,這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率()為___________ (用π含的式子表示),(提示原子空間利用率= )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋,溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A. 稀釋前,c(HX) > 0.01mol/L
B. 溶液的導(dǎo)電性: a < b
C. a、b兩點(diǎn):c(X-) < c(Cl-)
D. 溶液體積稀釋到10倍,HX溶液的pH < 3
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