6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．11.2 LNH3中所含的質(zhì)子數(shù)為5NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個(gè)
C．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA 個(gè)

分析 A、氨氣所處的狀態(tài)不明確；
B、求出Na2CO3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNa2CO3中含2mol鈉離子來(lái)分析；
C、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去2mol電子來(lái)分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氨氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故物質(zhì)的量不一定是0.5mol，則含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量不一定為5mol，故個(gè)數(shù)不一定是5NA，故A錯(cuò)誤；
B、1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量n=$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子，即0.02NA個(gè)，故B正確；
C、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去2mol電子，故0.1mol鎂失去0.2mol電子，即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法求算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v（HI）為0.167mol•L-1•min-1．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減少（填寫(xiě)增大、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c（用圖2中a-c的編號(hào)回答）
②若加入I2，則H2濃度的變化正確的是f（用圖2中d-f的編號(hào)回答）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度和濃度．
（2）元素周期表共有7周期，16族；同一周期元素的原子電子層相同．
（3）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，6種原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物分子中，相鄰的五個(gè)原子可以構(gòu)成一個(gè)正四面體的是（　�。�
A．CHCl3B．CH（CH3） 3C．CCl4D．CH3CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．1molCH2═CH-CH═CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多需要多少溴水（　�。�
A．1molB．2molC．3molD．4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題．（B中裝的是無(wú)水硫酸銅）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）該實(shí)驗(yàn)中圖甲A部分的裝置是（圖乙）c（填字母）．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)．
（4）裝置E的作用是吸收氯氣．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．該裝置中應(yīng)放入濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）試劑．
（6）用如圖丙所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成．
①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
②水槽中盛放的液體應(yīng)為C（填標(biāo)號(hào)）；
A．水　　B．飽和石灰水　　C．飽和食鹽水　　D．飽和NaHCO3溶液
③若1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為2.5mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1molNH3中含有6.02×1024個(gè)電子
B．1mol水中含有2mol氫和1mol氧
C．1molOH-中含有8mol中子
D．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．三硅酸鎂（MgSi3O8•nH2O）在醫(yī)藥上用于治抗酸藥，能中和胃酸和保護(hù)潰瘍面．某工廠用SiO2、MgSO4為原料制備Mg2Si3O8•nH2O，其流程如甲圖：

（1）由步驟①可知泡花堿溶液的溶質(zhì)是Na2SiO3（填化學(xué)式），將直徑為1～100nm之間的SiO2顆粒分散到丙酮中形成的分散系類型是膠體．
（2）工業(yè)上制備的MgSO4溶液中常含有Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出NaClO溶液將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式ClO-+Mn2++2OH-=Cl-+MnO2↓+H2O．
（3）步驟②反應(yīng)后進(jìn)行了過(guò)濾操作，請(qǐng)?jiān)谝覉D中補(bǔ)畫(huà)出過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀器；步驟③中確定Mg2Si3O8•nH2O沉淀已洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液滴加適量BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明已洗凈．
（4）將0.184g三硅酸鎂加到50.00mL 0.1000mol•L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30.00ml，則Mg2Si3O8•nH2O中n值為6；若在滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，則n值偏高（填“偏高”或“偏低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途．用尿素法制水合肼，可分為兩個(gè)階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：CO （NH2）2+NaClO+2NaOH→H2N-NH2•H2O+NaCl+Na2CO3．
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液呈淺黃綠色停止通Cl2．靜置后取上層清液，檢測(cè)NaClO的濃度．
步驟2：傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟3：稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液后，置于冰水浴，將一定體積步驟2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟4：將步驟3所得溶液，轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶（圖1）并加入5g催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟5：進(jìn)行蒸餾操作，收集（108～114℃）餾分，得產(chǎn)品．
（1）步驟1中檢測(cè)NaClO的濃度的目的是AC．
A．確定步驟2中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量
B．確定步驟3中冰水浴的溫度范圍
C．確定步驟3中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
D．確定步驟4所需的回流時(shí)間
（2）步驟4必須急速升溫，嚴(yán)格控制回流時(shí)間，其目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高水合肼的產(chǎn)率．
（3）步驟5采用圖2裝置進(jìn)行．在燒瓶中插入一根毛細(xì)管，通過(guò)蒸餾即可得純品．在蒸餾過(guò)程中毛細(xì)管的作用是防止暴沸，溫度計(jì)水銀球放置的位置是C．（填寫(xiě)圖中A、B、C）．
（4）已知水合肼在堿性環(huán)境下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．測(cè)定水合肼的質(zhì)量分
數(shù)可采用如下步驟：
步驟a：準(zhǔn)確稱取2.000g樣品，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
步驟b：移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
步驟c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1min內(nèi)不消失，記錄消耗碘的
標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
步驟d：進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（選填“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，可測(cè)算出產(chǎn)品中N2H4•H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.25%．
③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：重復(fù)步驟b和c2～3次，依據(jù)測(cè)得的結(jié)果，取平均值．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案