18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　　）
A．1molNH3中含有6.02×1024個電子
B．1mol水中含有2mol氫和1mol氧
C．1molOH-中含有8mol中子
D．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA

分析 A、氨氣為10電子微粒；
B、指代不明；
C、氫原子中無中子；
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉變?yōu)殁c離子時失去1mol電子來分析．

解答 解：A、氨氣為10電子微粒，故1mol氨氣含10mol電子，即6.02×1024個電子，故A正確；
B、指代不明，正確的說法為1mol水中含2mol氫原子和1mol氧原子，故B錯誤；
C、氫原子中無中子，只有氧原子中有8個中子，故1molOH-中含8mol中子，故C正確；
D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鈉變?yōu)殁c離子時失去1mol電子，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，即0.1NA個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．依據(jù)元素周期律，下列推斷中正確的是（　�。�
A．KOH比NaOH堿性強
B．H3BO3的酸性比H2CO3的酸性強
C．HCl、H2S、H3P的還原性性逐漸減弱
D．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則離子半徑M+＞R2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，有共價鍵的單質(zhì)是（　�。�
A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2 LNH3中所含的質(zhì)子數(shù)為5NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個
C．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為0.1 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA 個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是為（　�。�
A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞A＞B＞CD．D＞B＞A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．F為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜，F(xiàn)的一種合成路線如下：

已知下列信息：
①C苯環(huán)上有兩個取代基互為鄰位．
②E有兩個互為對位的取代基，且E與A互為同系物，E的核磁共振氫譜有4個峰．
（1）A的名稱為苯酚；
（2）B中的官能團有羥基（寫名稱）；
（3）D+E→F的反應類型是酯化（取代）反應；
（4）寫出C→D反應的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2；
（5）F的結構簡式為；
（6）E的同分異構體中，苯環(huán)上有兩個取代基且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的結構有11種（不含本身）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化；
實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3反應
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式　滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分數(shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列相關反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO${\;}_{2}^{-}$+H2═CH3COO-+Al（OH）3↓
B．將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由紅色變成無色：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
D．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2-+Fe3+═Fe2++S↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
B．56g Fe與足量的鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．1mol鐵元素轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，便有NA個氫氧化鐵膠體微粒
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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