【題目】要檢驗某溴乙烷中的溴元素,正確的實驗方法是
A.加入氯水,觀察有無紅棕色液體生成
B.加入NaOH溶液共熱,滴入AgNO3溶液,再加入稀鹽酸呈酸性,觀察有無淡黃色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共熱,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無淡黃色沉淀生成
D.加入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀
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【題目】某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2,下列對該溶液的敘述不正確的是( )
A.該溫度高于25℃
B.NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO
C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12mol·L-1
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【題目】已知:環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷在催化劑的作用和加熱條件下都能與氫氣發(fā)生類似的反應,如環(huán)丁烷與氫氣反應可用下列反應式表示:
碳原子數(shù)不大于4的環(huán)烷烴可與鹵素、鹵化氫發(fā)生類似反應,而碳原子數(shù)大于4的環(huán)烷烴與鹵素則發(fā)生取代反應。試填空:
(1)環(huán)丙烷、環(huán)丁烷與Cl2的反應是________(填反應類型);
(2)由環(huán)丁烷和Cl2為原料制取1,3-丁二烯的方法是:首先制取_______________________(填結構簡式),然后再由它通過_______________________(填反應類型)即得到1,3-丁二烯。
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。
I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:
_________與鹽酸反應最劇烈;________與鹽酸反應的速度最慢;_________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH堿性強于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性強于氮,你認為此設計是否合理?并說明理由___________。
II. 利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器B的名稱為________,干燥管D的作用為_______。
(4)若要證明非金屬性Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_______溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。
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【題目】鹵素是最活潑的一族非金屬元素,下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是
A. 常溫下鹵素單質(zhì)均能與水反應生成HXO
B. 從上到下,鹵素離子的電子層數(shù)依次增多,還原性逐漸增強
C. 從上到下,HX的氧化性增強,對應水溶液酸性增強
D. 鹵素均能形成最高價含氧酸,其分子通式為HXO4
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【題目】美國普林斯頓大學的研究人員利用太陽能電池,通過電解的方法成功地將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲酸(HCOOH)。下列說法不正確的是
A.CO2是一種溫室氣體 B.H2O屬于非電解質(zhì)
C.HCOOH是一種一元弱酸 D.HCOOH屬于有機物
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【題目】一定溫度和壓強下,1體積X2(氣)和3體積Y2(氣)化合生成2體積氣態(tài)化合物,則該化合物的化學式為
A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3
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