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【題目】要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是

A．加入氯水，觀察有無紅棕色液體生成

B．加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，再加入稀鹽酸呈酸性，觀察有無淡黃色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淡黃色沉淀生成

D．加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀

【答案】C

【解析】

試題鹵代烴中的鹵素以原子的形式存在，不能單獨電離出來。要進行檢驗先要轉化為鹵素離子，結合鹵代烴的性質，可以在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解，也可以在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去。無論哪個條件，最終氫氧化鈉的存在都會對鹵素離子的檢驗產生干擾，所以還需加硝酸酸化才能加硝酸銀溶液。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述不正確的是（ ）

A．該溫度高于25℃

B．NaHSO4的電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO

C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－12mol·L－1

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【題目】下列分散系中,分散質微粒半徑最小的是( )

A. 石灰乳 B. 蛋白質溶液 C. 霧 D. 硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷在催化劑的作用和加熱條件下都能與氫氣發(fā)生類似的反應，如環(huán)丁烷與氫氣反應可用下列反應式表示：

碳原子數(shù)不大于4的環(huán)烷烴可與鹵素、鹵化氫發(fā)生類似反應，而碳原子數(shù)大于4的環(huán)烷烴與鹵素則發(fā)生取代反應。試填空：

(1)環(huán)丙烷、環(huán)丁烷與Cl2的反應是________(填反應類型)；

(2)由環(huán)丁烷和Cl2為原料制取1,3－丁二烯的方法是：首先制取_______________________(填結構簡式)，然后再由它通過_______________________(填反應類型)即得到1,3－丁二烯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

I.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：

_________與鹽酸反應最劇烈；________與鹽酸反應的速度最慢；_________與鹽酸反應產生的氣體最多。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由___________。

II. 利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為_______。

（4）若要證明非金屬性Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________（填現(xiàn)象），即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_____（填現(xiàn)象），即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關于鹵素（用X表示）的敘述正確的是

A. 常溫下鹵素單質均能與水反應生成HXO

B. 從上到下，鹵素離子的電子層數(shù)依次增多，還原性逐漸增強

C. 從上到下，HX的氧化性增強，對應水溶液酸性增強

D. 鹵素均能形成最高價含氧酸，其分子通式為HXO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國普林斯頓大學的研究人員利用太陽能電池，通過電解的方法成功地將二氧化碳和水轉化為甲酸（HCOOH）。下列說法不正確的是

A．CO2是一種溫室氣體 B．H2O屬于非電解質

C．HCOOH是一種一元弱酸 D．HCOOH屬于有機物

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【題目】下列各組液體混合物中，不分層的是（ ）
A.苯和水
B.酒精和水
C.油和水
D.三氯甲烷和水

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【題目】一定溫度和壓強下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

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