【題目】下列各組液體混合物中，不分層的是（ ）
A.苯和水
B.酒精和水
C.油和水
D.三氯甲烷和水

【答案】B
【解析】解：A．苯和水是互不相溶的，能分層，故A錯(cuò)誤；
B．酒精和水能以任意比互溶，不分層，故B正確；
C．油和水是互不相溶的，能分層，故C錯(cuò)誤；
D．三氯甲烷和水是互不相溶的，能分層，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 蔗糖在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖

B. 向米湯中加入含碘的食鹽，米湯變藍(lán)色

C. α氨基丙酸與α氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽

D. 為了防止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，疫苗等生物制劑要冷藏

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

A．加入氯水，觀察有無(wú)紅棕色液體生成

B．加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，再加入稀鹽酸呈酸性，觀察有無(wú)淡黃色沉淀生成

C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淡黃色沉淀生成

D．加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

①在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度

②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌

③濃堿液對(duì)皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液

④給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積應(yīng)不超過(guò)試管容積的三分之一

⑤點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈

⑥給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人

A. ⑤⑥ B. ①②③ C. ①②③④⑥ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）
A.CH3﹣CH2﹣CH3 和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3
B.NO和CO
C.CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3
D.紅磷和白磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（ ）

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)分子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C. 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D. 將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________。（填序號(hào)）儀器C的名稱是________,苯實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號(hào)）

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．長(zhǎng)期貯存溶液

C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

D．量取220毫升體積的液

（3）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，共它操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度_____________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

（4）根據(jù)計(jì)算得知：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸的體積為__________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實(shí)驗(yàn)室有l0mL、25mL、50mL量筒，，應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好。

（5）如果定容時(shí)不小心超過(guò)刻度線，應(yīng)如何操作___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ·mol﹣1

B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ·mol﹣1

C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ·mol﹣1

D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ·mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。

(3)若向過(guò)濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號(hào))

a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)= 。

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