【題目】把2g氫氧化鈉固體分別加入下列100ml的溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是（　�。�

A.自來水B.0.5mol/L鹽酸

C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氫氧化鈉溶液

【答案】B

【解析】

導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少。

A. 因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導(dǎo)電性增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性基本不變，B項(xiàng)正確；

C. 原來醋酸是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強(qiáng)堿以后，變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 氫氧化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后即加入了強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化加倍，故導(dǎo)電性加倍，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A＞B＞C＞D。已知：將0.5 mol A元素的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到6.02×1023個(gè)電子。當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)可放出0.02 g氫氣，用去0.4 g A單質(zhì)。B元素原子的核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學(xué)式為DH3，其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%。試回答：

（1）元素符號(hào)：A_____，B_____，C____，D____。

（2）鑒定某物質(zhì)中含有B元素的最簡單的實(shí)驗(yàn)是____。

（3）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。下列敘述正確的是

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)－1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D.在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把400 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成4等份，取一份加入含0.1mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含0.4mol AgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A. 0.02mol·L－1 B. 4mol·L－1

C. 3mol·L－1 D. 2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《馀冬錄》中對(duì)胡粉[主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽產(chǎn)鉛,居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內(nèi),封閉四十九日，開之則化為粉矣�；话渍�,炒為黃丹。黃丹滓為密陀僧�！逼渲悬S丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 胡粉難溶于水

B. 胡粉和黃丹中均含有+2價(jià)的鉛

C. 胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

D. 密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A.2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol

B.C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol

C.CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→ 溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。

（1）根據(jù)以上記錄確定：

A_________B__________C__________D__________（填化學(xué)式）

（2）寫出①、⑤各反應(yīng)的離子方程式：

①____________________________________________________________ ⑤___________________________________________________________

（3）已知MnO4-在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+。請(qǐng)寫出MnO4-與SO32-反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)

A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室需經(jīng)過多步操作，才能得到較為純凈的食鹽晶體。試回答：

（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有_______。

（2）檢驗(yàn)除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是_________________。

（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾 ②加過量的NaOH溶液　③加適量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液。請(qǐng)寫出正確的操作順序_________________________。（填序號(hào)）

（4）加入過量Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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