Question

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)

A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法可以知道，書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，化學(xué)計(jì)量數(shù)要和反應(yīng)熱成比例，據(jù)此解答。

A、0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量133.5 kJ，則0.5 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量267 kJ；放熱反應(yīng)其焓變是負(fù)值，故A錯(cuò)誤；

B、0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量133.5 kJ，則0.5 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量267 kJ；則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出267 kJ×2=534 kJ的熱量，此時(shí)水應(yīng)為氣體，故B正確；

C、N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出熱量，其焓變是負(fù)值，故C錯(cuò)誤；

D、選項(xiàng)中生成液態(tài)水，所以放出熱量數(shù)值大于534 kJ，即ΔH＜-534 kJ·mol－1；故D錯(cuò)誤；

故答案選B。