4．25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；K2（H2CO3）=4.7×10-11；K（HClO）=4.0×10-8．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
B．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH
pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）

分析 弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答，注意水解是微弱的、酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，
A、新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、溫度相同，則醋酸的電離常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C、酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O→NaHCO3+HClO，而不是生成Na2CO3，故C錯(cuò)誤；
D、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中，pH大小順序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸性強(qiáng)弱與其電離程度、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫離子液體也稱常溫熔融鹽，硝酸乙基銨[（C2H5NH3）NO3]是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12℃．已知C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硝酸乙基銨水溶液呈堿性
B．該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)
C．（C2H5NH3）NO3能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生NH3
D．相同溫度下，相同物質(zhì)的量的濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液相比前者的pH小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．反應(yīng)A+B═C到達(dá)平衡后，增加A的量能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A，B的轉(zhuǎn)化率如何改變？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：AH，CS；
（2）B在周期表中的位置為第二周期第VA族；
（3）A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為，D2C含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵；
（4）用電子式表示D2C的形成過(guò)程；
（5）A與D形成的化合物投入滴有酚酞的水中時(shí)，能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)后溶液顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．從以下物質(zhì)中選擇填空：
①油脂 ②蔗糖 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤棉花 ⑥甘油 ⑦硬脂酸 ⑧亞油酸 ⑨天然橡膠 ⑩腈綸⑪蠶絲⑫聚乙烯樹(shù)脂
（1）屬于高分子化合物的是④⑤⑨⑩⑪⑫；
（2）屬于天然高分子化合物的是④⑤⑨⑪；
（3）屬于塑料的是⑫；
（4）屬于纖維的是⑤⑩⑪；
（5）屬于橡膠的是⑨；
（6）屬于糖類的是②③④⑤；
（7）屬于蛋白質(zhì)的是⑪．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中不正確的是（　　）
A．將鹽酸加入稀氨水中  H++NH3•H2O═NH4++H2O
B．以酚酞為指示劑用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定蘇打溶液CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液混合后，鋁元素有一半轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
D．用氯氣與石灰漿生產(chǎn)漂白粉 Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，與其互為同分異構(gòu)且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有兩種
C．用溴水即可鑒別四氯化碳、2-己烯和甲苯
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，且Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）．如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
B．圖中X點(diǎn)的坐標(biāo)為（10，6）
C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中Ag+與Cl-的濃度不相同
D．若把0.1 mol•L-1的NaCl溶液換成0.1 mol•L-1的NaI溶液，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某離子化合物A是火箭推進(jìn)劑的組成成分之一，相對(duì)分子質(zhì)量為117.5，它由四種短周期的非金屬元素組成，是一種強(qiáng)氧化劑．為確定它的組成，稱取23.50gA使其完全分解，生成物質(zhì)的量之比為1：1：2的三種常見(jiàn)氣體單質(zhì)甲、乙、丙，共0.4mol，另有一種常溫下的液態(tài)化合物．其中甲和丙在放電時(shí)生成的B在空氣中生成紅棕色的氣體C；單質(zhì)乙能使品紅褪色．
（1）A的化學(xué)式NH4ClO4，A中陽(yáng)離子的電子式；
（2）A分解的化學(xué)方程式2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2OA與鋁粉引燃后生成單質(zhì)甲和三種常見(jiàn)化合物，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是10Al+6NH4ClO4=3N2↑+4Al2O3+2AlCl3+12H2O；
（3）氣體C溶于水中生成D，D的濃溶液與B能（填“能”或“否”）發(fā)生反應(yīng)，原因是HNO3中的+5價(jià)氮和NO中+2價(jià)氮可發(fā)生歸中反應(yīng)；
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是取少量固體A與試管中，加適量蒸餾水溶解，再加入少量濃NaOH溶液，微熱，在試管口用一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)色，則證明固體A中含有NH4+．

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