Question

4．25℃時，已知弱酸的電離常數：K（CH₃COOH）=1.8×10^-5；K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7；K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11；K（HClO）=4.0×10^-8．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 新制氯水與碳酸氫鈉不反應
• B． 25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
• C． NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應為：2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO
• D． 等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH
  pH（Na₂CO₃）＞pH（NaClO）＞pH（CH₃COONa）

Answer 1

分析 弱酸的電離常數越大，其電離程度越大，則酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，結合強酸制取弱酸分析解答，注意水解是微弱的、酸的電離常數只與溫度有關．

解答 解：弱酸的電離常數越大，其電離程度越大，則酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，根據電離平衡常數知，酸性強弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A、新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應，故A錯誤；
B、溫度相同，則醋酸的電離常數相同，故B錯誤；
C、酸性強弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O→NaHCO₃+HClO，而不是生成Na₂CO₃，故C錯誤；
D、等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中，pH大小順序是pH[Na₂CO₃（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH₃COONa（aq）]，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確酸性強弱與其電離程度、酸根離子水解程度的關系是解本題關鍵，難度中等．