在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡濃度的1.8倍。下列敘述正確的是(  )

A.A的轉(zhuǎn)化率變大                       B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.D的體積分?jǐn)?shù)變大                     D.a<cd


解析 將氣體體積壓縮為原來的一半(即增大壓強(qiáng)),若平衡不移動,則D的濃度應(yīng)為原來的2倍;再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原來的1.8倍,說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動,則a<cd,D正確。

答案 D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝,工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備,工藝流程如下圖所示:

已知: Fe3+沉淀完全時(shí)的pH=3.1, Fe2+沉淀完全時(shí)的pH=9.7。

(1)請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施:

 _______________________________,______________________________。

(2)加入硫酸的作用是控制體系的pH值,若硫酸加入量過小,反應(yīng)體系酸度太低,容易生成                   沉淀;若硫酸加入量過大,不利于產(chǎn)品形成,試從平衡移動的角度分析原因是                                                 。

(3)氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫出氧化過程發(fā)生的離子方程式:

     ________________________________________________________________。

(4)流程圖中的“系列操作”包括                                          ,過濾,洗滌,烘干。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下:

(1)CH2=CH-CH=CH2的名稱是_______;

(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是(選填字母)_______;

a.加聚反應(yīng)    b.縮聚反應(yīng)

(3)順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是(選填字母)_______;

(4)A的相對分子質(zhì)量為108.

①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_____________________

②1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是______g。

(5)反應(yīng)III的化學(xué)方程式是______________________________。

(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)材料的說法不正確的是(  )

A.航天飛機(jī)使用的隔熱陶瓷瓦為復(fù)合材料

B.復(fù)合材料由基體和增強(qiáng)體組成

C.復(fù)合材料既保持原有材料的特點(diǎn),又有優(yōu)于原材料的特性

D.純金屬的性能一般優(yōu)于合金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列判斷不正確的是(  )

A.有時(shí)焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用

B.有時(shí)熵變對反應(yīng)的方向起決定性作用

C.焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素

D.任何情況下,溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):

A(g)B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間t/h

0

1

2

3

8

總壓強(qiáng)p/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

時(shí)間t/h

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100 kPa

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題:

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為________。

(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為________,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n=________mol,n(A)=________mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算:a=________。

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L-1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是________________________________________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為________ mol·L-1。

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下列說法正確的是                                             (     )

A.向蒸餾水中滴加濃H2SO4時(shí),KW不變

B.常溫下,0.005mol·L1Ba(OH)2溶液pH為12

C.NaHCO3水解的離子方程式為:HCO3 + H2OCO32 + H3O+

D.NaHSO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液一定顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


2013年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗(yàn),引起國際社會的極大關(guān)注。是一種重要的核燃料,這里的“235”是指該原子的  (   )

A.質(zhì)量數(shù)         B.質(zhì)子數(shù)       C.中子數(shù)        D.電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室中配制0.1 mol/L的硫酸銅溶液,下列操作正確的[     ]

A.取無水硫酸銅16 g溶于水配1 L溶液    B.取25 g膽礬溶于水配成1 L溶液

C.取16 g膽礬溶于1 L水中配成          D.取25 g膽礬溶于1 L水中

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