在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進行如下反應:
A(g)B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據見下表:
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 8 |
總壓強p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 |
時間t/h | 16 | 20 | 25 | 30 | |
總壓強p/100 kPa | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉化率,應采取的措施為________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為________,平衡時A的轉化率為________,列式并計算反應的平衡常數(shù)K________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A),n總=________mol,n(A)=________mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據,計算:a=________。
反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結論是________________________________________,由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________ mol·L-1。
解析 (1)A(g)B(g)+C(g)的正向反應是一個氣體體積增大的吸熱反應,故可通過降低壓強、升溫等方法提高A的轉化率。(2)在溫度一定、容積一定的條件下,氣體的壓強之比等于其物質的量(物質的量濃度)之比。求解平衡常數(shù)時,可利用求得的平衡轉化率并借助“三行式”進行,不能用壓強代替濃度代入。(3)n(A)的求算也借助“三行式”進行。a=0.051,從表中數(shù)據不難得出:每隔4 h,A的濃度約減少一半,依此規(guī)律,12 h時,A的濃度為0.013 mol/L。
答案 (1)升高溫度、降低壓強
(2)×100% 94.1%
A(g) B(g) + C(g)
0.10 0 0
0.10×(1-94.1%) 0.10×94.1% 0.10×94.1%
K==1.5 mol·L-1
(3)①0.10× 0.10×
②0.051
達到平衡前每間隔4 h,c(A)減少約一半
0.013
科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是
選項 | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A. | 分離溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
B. | 分離乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C. | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸餾 | 丁醇與乙醚的沸點相差較大 |
D. | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 重結晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
聚酰胺66常用于生產帳蓬、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物,可利用下列
路線合成:
(1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為__________________________。
(2)D的結構簡式為________________;①的反應類型為________________。
(3)為檢驗D中的官能團,所用試劑包括NaOH水溶液及________________________。
(4)由F和G生成H的反應方程式為_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
普通玻璃、鋼鐵和玻璃鋼是三種不同的材料,它們在性能方面差別很大。請根據學過的知識,回答下面問題。
(1)普通玻璃的成分是____________________________________________。
(2)鐵在人類的生產和生活中有著十分重要的應用。鐵的應用,經歷了________到________到________的演變過程。
(3)某種復合材料具有耐高溫、強度高、導電性好、導熱性好的特點,估計該復合材料的基體和增強體材料可能分別是( )
A.金屬;碳纖維 B.陶瓷;SiO2
C.合成樹脂;SiO2、Al2O3、MgO D.合成樹脂;碳纖維
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科目:高中化學 來源: 題型:
在密閉容器中發(fā)生反應:aA(g)cC(g)+dD(g),達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡濃度的1.8倍。下列敘述正確的是( )
A.A的轉化率變大 B.平衡向正反應方向移動
C.D的體積分數(shù)變大 D.a<c+d
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下列化學實驗事實及解釋都正確的是 ( )
A.用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣,說明Cu2+具有催化能力
B.升高溫度會加快化學反應速率,其原因是增加了單位體積內活化分子的百分數(shù)
C.等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應,HA放出的氫氣多,說
明酸性:
D.向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成
Cu(OH)2沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]。
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科目:高中化學 來源: 題型:
化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:
Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是( )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.該反應達到平衡時:c(Mn2+)/c(Cu2+) =
C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大
D.MnS(s)的濁液中加入少量可溶性MnSO4固體后, c(S2-)變大
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科目:高中化學 來源: 題型:
配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏低的原因是( )
A.定容時俯視液面 B.轉移溶液前溶液未冷卻至室溫
C.容量瓶未干燥 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)為了測定一定質量氯化鈉樣品中硫酸鈉雜質的含量,將樣品配成溶液,先加入過量的氯化鋇溶液,然后過濾、洗滌、烘干、稱量,通過硫酸鋇的質量計算出硫酸鈉的含量;卮鹣铝袉栴}:
①為什么加入過量的氯化鋇溶液?
②如何判斷氯化鋇溶液已過量?
③如何洗滌沉淀? 。
(2)用量筒量取一定體積的液體時,若采用俯視的方法量取20 mL液體,則實際量取的液體的體積比20 mL ,若量筒中實際有20 mL液體,而你讀數(shù)時采用了俯視的方法,則讀得的數(shù)據比20 mL 。
(3)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設計一種簡便的判斷方法。
答:
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