12．含有 NaBr、NaI 的溶液中通入過量的 Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的 物質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．NaCl 和 NaBrC．NaCl 和 NaID．NaCl 和 I2

分析 向含有NaBr、NaI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，生成NaCl和Br2、I2，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，以此可解答該題．

解答 解：向含有NaBr、NaI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應，發(fā)生：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加熱時Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體為NaCl．
故選A．

點評 本題考查鹵素知識，為高頻考點，注意氯氣可置換出溴、碘單質(zhì)，加熱最后所得固體為KCl和NaCl，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．N2和CH4組成的混合氣體，相同條件下其相對于H2的密度為12，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（　�。�
A．1：1B．4：1C．1：4D．8：7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（3）A的組成元素為Fe、S（用元素符號表示），化學式為Fe3S4．
（4）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g•L-1），該氣體分子的電子式為．寫出該反應的離子方程式Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S．
（5）寫出F→G反應的化學方程式H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．
（6）設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△S＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，氫氣的反應速率和轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．具備基本的化學實驗技能是進行科學探究的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的 是（　�。�
A．
點燃酒精燈		B．
稱量固體		C．
液體加熱		D．
量取9.0mL液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：
①升溫　
②恒容通入惰性氣體　
③增加CO的濃度　
④減壓　
⑤加催化劑　
⑥恒壓通入惰性氣體，
能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．①②③B．②③⑤C．①④⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．寫出下列電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中的電離方程式
H2SO4：H2SO4=2H++SO42-
FeCl3：FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸亞鐵溶液中加入用琉酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
B．向 AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH4•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．用惰性電極電解 MgCl2溶液：2Cr+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．向 NaOH 溶液中滴加過量Ca（HCO3）2 溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl不導電，但HCl屬于電解質(zhì)
B．NaHSO4溶于水電離出Na+、H+和SO42-，所以NaHSO4屬于酸
C．氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于混合物
D．Al（OH）3可用作胃酸中和劑，不會對胃壁產(chǎn)生強烈刺激

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