標準狀況下，將224L HCl 氣體溶于645mL（p=1.00g/cm3）水中，所得鹽酸的密度為1.20g/cm3．試求：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）標準狀況下，取這種鹽酸100mL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)后，放出多少升氣體？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，計算溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液體積，根據(jù)c=
n
V
計算所得溶液濃度；
（2）根據(jù)n=cV計算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)放出計算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積．
解答： 解：（1）HCl的物質(zhì)的量為
224L
22.4L/mol
=10mol，HCl的質(zhì)量為10mol×36.5g/mol=365g，645mL水的質(zhì)量為645g，溶液質(zhì)量為365g+645g=1010g，溶液體積為
1010g
1200g/L
=
101
120
L，所得溶液濃度為
10mol
101
120
L
=11.9mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（2）100mL該鹽酸中HCl物質(zhì)的量為11.9mol/L×0.1L=1.19mol，由方程式NaHCO3+HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O，可知n（CO2）=n（HCl）=1.19mol，故標況下V（CO2）=1.19mol×22.4L/mol=26.656L，
答：生成氣體的體積為26.656L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、化學(xué)方程式計算，難度不大，注意對物質(zhì)的量濃度定義的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不 正確的是（　�。�
A、鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
B、往澄清石灰水中通入過量SO2：SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O
C、NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO
D、濃鹽酸和二氧化錳共熱制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知某可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）．請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗測定結(jié)果，描繪出了該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖象（如圖1所示）：有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖象中的
 
段；引起該變化過程的外界條件是
 
．

（2）根據(jù)實驗測定結(jié)果描繪出了圖2．由此圖象可以得出，升高溫度，上述平衡將向
 
（填“正反應(yīng)“或“逆反應(yīng)”）方向移動；反應(yīng)計量數(shù)之間的關(guān)系：a+b
 
c+d（填“大于”、“小于”、“等于”
或“不確定”）．
Ⅱ．工業(yè)合成氨反應(yīng)如下：N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3．請回答下列問題：
（1）在一定條件下2L的密閉容器中進行實驗，并測得下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)N2H2NH3
起始（mol）270
10s（mol）1.6
平衡時（mol）2
則10s內(nèi)，用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是
 
．
（2）根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是
 
，從而達到反應(yīng)氣體循環(huán)利用的目的．實驗室檢驗氨氣的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）2.5mol Ba（OH）2中含有
 
個Ba2+，含有
 
個OH-，2.5mol Ba（OH）2的質(zhì)量是
 
 g．
（2）0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與
 
個H2O分子中所含原子數(shù)相等．
（3）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量是
 
．（以上各題用數(shù)字填空．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是取之不盡用之不竭的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）請寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式
 

（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是
 

②電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式是
 

③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填寫代號）
 

A． H2B． CO2         C．空氣          D． Ar
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)
①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
 
，其中氧化劑是
 

工業(yè)生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從混合物中分離出來應(yīng)采用
 
（填實驗方法）
②以下是對生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氯氣尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是
 
（填寫代號）
A．從外地購買                  B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)        D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在原電池中，較活潑的金屬組成的電極是
 
極，電池工作時這一極不斷有電子流
 
，同時發(fā)生
 
反應(yīng)，常常伴隨的現(xiàn)象是
 
；較不活潑的金屬組成的電極是
 
極，電池工作時，這一極不斷有電子流
 
，同時發(fā)生
 
反應(yīng)，常常伴隨的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若要使1mol CH4完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需要氯氣的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應(yīng)該注意的事項，回答以下幾個問題．
（1）實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水．原因是
 
．
（2）實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液．原因是
 
．
（3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱．這樣操作的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組使用一些廢舊物品組裝了一個簡易裝置，用來測定乙醇的燃燒熱，過程如下：
①用一只墨水瓶，蓋上鉆一小孔，插入一段玻璃管，燈芯通過玻璃管浸入無水乙醇中；
②取小食品罐頭盒，去了蓋子，開口的兩側(cè)各鉆一小孔，準備系線繩用，罐頭盒外面纏上石棉繩；
③用絕熱板（或用硬紙板代替）做成一個圓筒，圓筒下沿剪開一排小孔，便于排入空氣．圓筒正好套在罐頭盒和自制酒精燈外邊．如圖所示；
④準確量取200毫升水，倒入罐頭盒中；
⑤在自制酒精燈中注入容積的
1
2
的無水乙醇；
⑥點燃燈芯，使火焰接觸罐頭盒底進行加熱，并用環(huán)形玻璃棒在罐頭盒里上下輕輕地攪動；
⑦當水溫上升到40℃～50℃時，熄滅燈焰．記錄下最高溫度t2；
⑧再次稱量自制酒精燈的質(zhì)量m2；
⑨更換水，添加無水乙醇，重復(fù)以上實驗．
（1）請結(jié)合實驗信息，補充④、⑤中實驗操作．
④
 
．
⑤
 
．
（2）該小組同學(xué)通過實驗并查閱資料得到了如表實驗數(shù)據(jù)：
請根據(jù)公式Q=
m×c×(t2-t1)×M
m1-m2
，利用測得數(shù)據(jù)計算乙醇的燃燒熱并填入表中．
（3）結(jié)合計算結(jié)果分析誤差產(chǎn)生的原因（兩條即可）：①
 
，②
 
．
（4）實驗中當水溫上升到40℃～50℃時，即熄滅燈焰，記錄最高溫度，溫度太高或太低時，會對結(jié)果產(chǎn)生什么影響？解釋原因．

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同步練習(xí)冊答案