就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應(yīng)該注意的事項，回答以下幾個問題．
（1）實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水．原因是
 
．
（2）實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液．原因是
 
．
（3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱．這樣操作的原因是
 
．
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：（1）自來水中含電解質(zhì)雜質(zhì)較多；
（2）氯化鐵溶液濃度過�。�
（3）加熱能使膠體聚沉．
解答： 解：（1）自來水中含電解質(zhì)雜質(zhì)較多，可使膠體聚沉，故答案為：自來水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導(dǎo)致實驗失敗；
（2）氯化鐵溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成，故答案為：因為氯化鐵溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成；
（3）長時間的加熱能使膠體聚沉，故答案為：長時間的加熱能夠?qū)е職溲趸F膠體聚沉．
點評：本題考查膠體的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOR（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）．反應(yīng)體系中各組分的起始濃度如下表：
組分HCOORH2OHCOOHROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L一1’1.001.990.010.52
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖：
根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
反應(yīng)時間/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-11.97.47.84.41.60.80.0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式
 
（不要求計算）；T1溫度下平衡體系中．c（ROH ）為
 
 mol?L一1
（2）15～20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L一1?min一1，（不要求寫出計算過程）．
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了
 
的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，將224L HCl 氣體溶于645mL（p=1.00g/cm3）水中，所得鹽酸的密度為1.20g/cm3．試求：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）標準狀況下，取這種鹽酸100mL與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)后，放出多少升氣體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把電子層數(shù)目相同各種元素，按
 
排成橫行；再
 
排成縱行得到一個表，這個表就叫元素周期表．元素周期表是
 
的具體表現(xiàn)形式，它反映了
 
相互聯(lián)系的規(guī)律，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，且B2溶液中只有陽離子發(fā)生水解反應(yīng)（已知：HNO2是弱酸）．
（1）寫出化學(xué)式A1
 
，A2
 
，B1
 
，B2
 
．
（2）相同溫度下，當A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（3）寫出0.1mol?L-1的A2溶液中離子濃度大小排序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的原子序數(shù)=
 
=
 
=
 
；
元素所在的周期序數(shù)=
 
；主族元素所在的族序數(shù)=
 
；
主族元素（氧、氟除外）的最高化合價數(shù)值=
 
；
ⅣA～ⅦA族元素（氧、氟除外）的最低化合價和最高化合價的絕對值之和為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）周期序數(shù)=電子層數(shù)，共
 
個周期（
 
、
 
、
 
短周期；
 
、
 
、
 
長周期；
 
不完全周期）．填表：
類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)
短周期
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
長周期
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
不完全周期
 
 
 
（2）
 
總稱鑭系元素．
 
總稱錒系元素．在錒系元素中
 
以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
、
 
、
 
、
 
都屬于糖類．組成中均含有
 
、
 
、
 
元素．
討論：人們曾把糖類化合物稱“碳水化合物”這個說法是否恰當？糖類物質(zhì)一定有甜味嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
B、過量二氧化碳通入四羥基合鋁酸鈉溶液中：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
C、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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