【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA

B.7.8gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA

D.足量乙烷與22.4L（標準狀況）Cl2發(fā)生取代反應，形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

【答案】C

【解析】

A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故A錯誤；

B．7.8g過氧化鈉的物質的量n==0.1mol，而1mol過氧化鈉和二氧化碳反應時轉移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉和二氧化碳反應后轉移0.1NA個電子，故B錯誤；

C．H218O與D216O的摩爾質量均為20g/mol，故2g混合物的物質的量為0.1mol，而兩者均含10個中子和10個電子，故0.1mol混合物中含中子和電子均為NA個，故C正確；

D．22.4L(標準狀況)Cl2為=1mol，氯氣與足量乙烷發(fā)生取代反應，1mol氯氣只能取代1molH原子形成1molC-Cl鍵，形成C-Cl鍵的數(shù)目為NA，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于測量文物年代，M為由X元素構成的一種單質。甲和丁兩種物質都由W和Y元素組成，乙由Y和Z元素組成，常溫下為氣體，具有漂白性，戊為二元強酸。它們之間的轉化關系如下，下列敘述正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZB.原子半徑順序：Z＞Y＞X＞W

C.丁的水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒D.常溫常壓下，M能和丙發(fā)生化合反應

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【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為__個。

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【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關化合物X、Y 的說法正確的是(　　)

A.X 分子中所有原子一定在同一平面上B.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子D.X→Y的反應為加成反應

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【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：__________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。(已知反應：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)計算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示)，寫出計算過程__________。

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【題目】2019年3月，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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【題目】離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類物質，由于其具有良好的化學穩(wěn)定性，較低的熔點和良好的溶解性，應用越來越廣泛。如圖為某離子液體的結構，回答下列問題：

（1）B原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。BF4-中，B原子價層電子對數(shù)為___，與BF4-互為等電子體的分子為___（填分子式，寫出一種即可）；在周期表中，與B的化學性質最相似的鄰族元素是___，它們性質相似的原因是___。

（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關，結合NH3·H2O的電離推測NH3·H2O的合理結構式為___（填字母）。

A. B. C. D.

（3）該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，原因是___。

（4）分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），則該離子液體的陽離子中存在一個大π鍵，可表示為___。

（5）某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結構，節(jié)選部分結構如圖所示，其離子的化學式可用通式表示為___（用n代表B原子數(shù)）。

（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結構如圖所示。已知該晶胞底面為菱形，其邊長為acm，高為bcm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA為___mol-1（列出計算式）。

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【題目】在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A. 1.2molB. 1.6molC. 2.4molD. 2.8mol

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【題目】已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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