【題目】工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng):SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。該反應(yīng)中,被還原的物質(zhì)是______(填化學(xué)式),作為還原劑的物質(zhì)是______(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成了1 mol Si,則消耗H2 ______mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí), PCl5為0.40 mol,如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí) PCl5的物質(zhì)的量是
A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol,小于0.40 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有A,B兩種元素,A的+1價(jià)陽(yáng)離子與B的-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。
(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________,前者只有__________鍵;后者既有________鍵,又有________鍵。
(2)A的氫化物的電子式為_______,其中含有________鍵,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________,該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵,該氫化物與H+形成的鍵屬于________。
(4)元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為____________,其中既有________鍵,又有________鍵。
(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________,二者互稱為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)密閉容器中,有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板,兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng),各物質(zhì)的量如下:M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x,當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后,測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫空白:
(1)達(dá)到平衡后,反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________________mol。
(2)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正>V逆,x的取值范圍_____________________。
(3)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正<V逆,x的取值范圍_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1871年門捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺,1886年德國(guó)化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素,并以其祖國(guó)的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導(dǎo)體材料,其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來(lái)制備高純度鍺的流程。
已知:1.丹寧是一種有機(jī)沉淀劑,可與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀;2.GeCl4易水解,在濃鹽酸中溶解度低。
(1)簡(jiǎn)述步驟①中提高酸浸效率的措施___________(寫兩種)。
(2)步驟②操作A方法是___________。
(3)步驟③中的物質(zhì)在___________(填儀器名稱)中加熱。
(4)步驟④不能用稀鹽酸,原因可能是___________。
(5)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式___________。寫出步驟⑦的化學(xué)方程式___________。
(6)請(qǐng)寫出一種證明步驟⑦反應(yīng)完全的操作方法___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應(yīng)為3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl,有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是
A. SiCl4是氧化劑 B. N2發(fā)生還原反應(yīng)
C. H2被還原 D. N2失電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl-,實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液[體積為1 L,c(H+)=0.10 mol/L]進(jìn)行處理,以回收金屬并測(cè)定含量。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中操作I、II、III的方法相同,其所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____。
(2)“還原”步驟時(shí)發(fā)生的離子方程式為____(只需寫出其中任意一個(gè)),“氧化”步驟的目的是____。
(3)操作III后得到可排放廢水中含有的溶質(zhì)主要是____(填化學(xué)式)。
(4)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
①將操作II得到的固體II溶于足量稀鹽酸,充分反應(yīng),得到的固體質(zhì)量為9.6 g。
②將操作III得到的固體III進(jìn)行充分灼燒,得到的紅棕色固體質(zhì)量為40.0 g。
原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是多少___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種利用鋼鐵廠煙灰(含Fe、Mn、SiO2,少量的Al2O3、CaO及MgO)制備MnCO3的工藝流程如下:
已知25℃時(shí),下列難溶物的溶度積常數(shù):
難溶物 | CaF2 | MgF2 | MnCO3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 4.0×10-11 | 6.4×10-9 | 2.2×10-11 | 1.9×10-13 |
回答下列問題:
(1)步驟(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化學(xué)式)。
(2)步驟(Ⅱ)加H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________________;
加氨水調(diào)節(jié)pH沉鐵鋁時(shí),步驟(Ⅲ)應(yīng)調(diào)節(jié)的pH適宜范圍為____________。(部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH范圍如下)
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Mg2+ |
沉淀pH范圍 | 7.6~9.6 | 2.7~3.7 | 3.4~5.2 | 8.3~9.3 | 9.6~11.1 |
(3)步驟(Ⅳ)用KF溶液沉鈣鎂時(shí),要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1,則應(yīng)控制反應(yīng)液中c(F-)>___________mol·L-1;反應(yīng)MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常數(shù)K=___________。
(4)步驟Ⅴ沉錳時(shí),在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2,溶液的pH對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示;pH=7,按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2,反應(yīng)溫度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示。
①上圖中,在pH<7.0時(shí),pH越小產(chǎn)率____________(填“越高”或“越低”;在pH>7.0時(shí),pH越大產(chǎn)率越低且純度也降低,其原因是___________________。
②上圖中,溫度高于60℃時(shí),溫度越高產(chǎn)率越低且純度也越低,主要原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H3
在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示;卮穑0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·S);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。
(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則A極的電極反應(yīng)式為_________________________
(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀,銀應(yīng)該是 _____電極(填G或H)
(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)
(4)通電一段時(shí)間后,C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為_____________
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