【題目】工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，作為還原劑的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中生成了1 mol Si，則消耗H2 ______mol。

【答案】SiCl4 H2 2

【解析】

反應(yīng)SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl中，Si元素化合價(jià)降低，被還原, SiCl4為氧化劑；H元素化合價(jià)升高，被氧化,H2為還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題。

反應(yīng)中Si元素化合價(jià)降低, SiCl4為氧化劑,被還原；H元素化合價(jià)升高，被氧化, H2為還原劑；由方程式可以知道，若反應(yīng)中生成了1molSi,則消耗H2的物質(zhì)的量為2mol；
因此，本題正確答案是：SiCl4；H2；2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí)， PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí) PCl5的物質(zhì)的量是

A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有A，B兩種元素，A的＋1價(jià)陽(yáng)離子與B的－2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。

(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________，前者只有__________鍵；后者既有________鍵，又有________鍵。

(2)A的氫化物的電子式為_______，其中含有________鍵，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________，該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。

(4)元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為____________，其中既有________鍵，又有________鍵。

(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________，二者互稱為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

（1）達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________________mol。

（2）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正>V逆，x的取值范圍_____________________。

（3）若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正<V逆，x的取值范圍_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1871年門捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺，1886年德國(guó)化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素，并以其祖國(guó)的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導(dǎo)體材料，其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來(lái)制備高純度鍺的流程。

已知：1．丹寧是一種有機(jī)沉淀劑，可與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀；2．GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。

(1)簡(jiǎn)述步驟①中提高酸浸效率的措施___________(寫兩種)。

(2)步驟②操作A方法是___________。

(3)步驟③中的物質(zhì)在___________(填儀器名稱)中加熱。

(4)步驟④不能用稀鹽酸，原因可能是___________。

(5)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式___________。寫出步驟⑦的化學(xué)方程式___________。

(6)請(qǐng)寫出一種證明步驟⑦反應(yīng)完全的操作方法___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應(yīng)為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A. SiCl4是氧化劑 B. N2發(fā)生還原反應(yīng)

C. H2被還原 D. N2失電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl－，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液[體積為1 L，c(H+)=0.10 mol/L]進(jìn)行處理，以回收金屬并測(cè)定含量。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中操作I、II、III的方法相同，其所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____。

（2）“還原”步驟時(shí)發(fā)生的離子方程式為____（只需寫出其中任意一個(gè)），“氧化”步驟的目的是____。

（3）操作III后得到可排放廢水中含有的溶質(zhì)主要是____（填化學(xué)式）。

（4）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

①將操作II得到的固體II溶于足量稀鹽酸，充分反應(yīng)，得到的固體質(zhì)量為9.6 g。

②將操作III得到的固體III進(jìn)行充分灼燒，得到的紅棕色固體質(zhì)量為40.0 g。

原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是多少___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種利用鋼鐵廠煙灰(含Fe、Mn、SiO2，少量的Al2O3、CaO及MgO)制備MnCO3的工藝流程如下：

已知25℃時(shí)，下列難溶物的溶度積常數(shù)：

難溶物

CaF2

MgF2

MnCO3

Mn(OH)2

Ksp

4.0×10-11

6.4×10-9

2.2×10-11

1.9×10-13

回答下列問題：

(1)步驟(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化學(xué)式)。

(2)步驟(Ⅱ)加H2O2溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________________；

加氨水調(diào)節(jié)pH沉鐵鋁時(shí)，步驟(Ⅲ)應(yīng)調(diào)節(jié)的pH適宜范圍為____________。(部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH范圍如下)

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Mg2+

沉淀pH范圍

7.6～9.6

2.7~3.7

3.4~5.2

8.3~9.3

9.6～11.1

(3)步驟(Ⅳ)用KF溶液沉鈣鎂時(shí)，要使c(Ca2+)、c(Mg2+)均小于1×10-6mol·L-1，則應(yīng)控制反應(yīng)液中c(F-)>___________mol·L-1；反應(yīng)MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常數(shù)K=___________。

(4)步驟Ⅴ沉錳時(shí)，在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，溶液的pH對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示；pH=7，按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，反應(yīng)溫度對(duì)MnCO3產(chǎn)率的影響如圖所示。

①上圖中，在pH<7.0時(shí)，pH越小產(chǎn)率____________(填“越高”或“越低”；在pH>7.0時(shí)，pH越大產(chǎn)率越低且純度也降低，其原因是___________________。

②上圖中，溫度高于60℃時(shí)，溫度越高產(chǎn)率越低且純度也越低，主要原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________________________。

(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H3

在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示�；卮穑�0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·S)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。

(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A極的電極反應(yīng)式為_________________________

(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應(yīng)該是 _____電極(填G或H)

(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)

(4)通電一段時(shí)間后，C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為_____________

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