【題目】1871年門捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺,1886年德國化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素,并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導(dǎo)體材料,其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2ZnS)來制備高純度鍺的流程。

已知:1.丹寧是一種有機沉淀劑,可與四價鍺絡(luò)合形成沉淀;2GeCl4易水解,在濃鹽酸中溶解度低。

(1)簡述步驟中提高酸浸效率的措施___________(寫兩種)。

(2)步驟操作A方法是___________。

(3)步驟中的物質(zhì)在___________(填儀器名稱)中加熱。

(4)步驟不能用稀鹽酸,原因可能是___________

(5)寫出步驟的化學(xué)方程式___________。寫出步驟的化學(xué)方程式___________

(6)請寫出一種證明步驟反應(yīng)完全的操作方法___________。

【答案】把礦石粉碎;加熱;充分攪拌 過濾 坩堝 防止四價鍺水解;防止GeO2不能充分反應(yīng);有利于GeCl4析出 GeCl4(2n)H2O=GeO2·nH2O4HCl GeO22H2Ge2H2O 將反應(yīng)生成的氣體通入裝有無水硫酸銅的U形管,無現(xiàn)象(其他合理組合亦可)

【解析】

鍺鋅礦在酸浸取下生成四價鍺,再被有機沉淀劑沉淀,。沉淀經(jīng)灼燒得到GeO2,再與濃鹽酸反應(yīng)得到GeCl4,其發(fā)生水解,得到GeO2·nH2O,脫水得到GeO2。從得到粗品的GeO2再得到高純度的GeO2的整個過程,是為了提高GeO2的純度,最后得到高純度的Ge。

(1)提高酸浸速率,即提高化學(xué)反應(yīng)速率,可以通過粉碎礦石增大礦石與酸的接觸面積、適當?shù)奶岣邷囟,攪拌等等,答案為把礦石粉碎;加熱;充分攪拌;

(2)根據(jù)流程圖,經(jīng)過操作A之后,得到了沉淀和濾液,所以操作A為過濾,答案為過濾;

(3) 步驟為焙燒,固體加熱需要用到坩堝,答案為坩堝;

(4)根據(jù)已知GeCl4易水解,而且在濃鹽酸中溶解度低,能沉淀,易分離。如果用稀鹽酸,GeCl4會水解,而且在稀鹽酸中的溶解度較大不利于析出,而且要確保GeO2完全反應(yīng)成GeCl4。答案為防止四價鍺水解;防止GeO2不能充分反應(yīng);有利于GeCl4析出;

(5)步驟⑤,GeCl4和純水反應(yīng)生成GeO2·nH2O,為水解反應(yīng)。步驟⑦,GeO2H2還原得到Ge。答案為GeCl4(2n)H2O=GeO2·nH2O4HCl GeO22H2Ge2H2O

(6) 步驟反應(yīng)完全從Ge或者GeO2不易看出現(xiàn)象,可以從成物水分析,可以通過檢驗氣體中是否含水來驗證是否反應(yīng)完,通常用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在。答案為將反應(yīng)生成的氣體通入裝有無水硫酸銅的U形管,無現(xiàn)象(其他合理組合亦可);

練習冊系列答案
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【題目】下列化學(xué)用語錯誤的是

A.氟化鈉的電子式:B.CO2的結(jié)構(gòu)式:OCO

C.硫化氫的電子式:D.CH3Cl的電子式

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【題目】當發(fā)動機工作時,反應(yīng)產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一,NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機理是當前研究的熱點。請回答下列問題:

(1)已知:2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1= -113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2= -227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3= -57 kJ/mol

則 2O3(g)= 3O2(g)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),以上 O3氧化脫除氮氧化物的總反應(yīng)是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4_______kJ/mol,最后將NO2_________劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體而脫除。

步驟

反應(yīng)

活化能

正反應(yīng)速率方程

逆反應(yīng)速率方程

I

2NO(g) N2O2(g)(快)

Ea1

II

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)

Ea2

(2)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

①表中k1、k2、k3、k4是只隨溫度變化的常數(shù),溫度升高將使其數(shù)值_____(填“增大”或“減小”)。

②反應(yīng)I瞬間建立平衡,因此決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)II,則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能的大小關(guān)系為Ea1____Ea2(填“>”“<”或“=”),請依據(jù)有效碰撞理論微觀探析其原因______________________________________________

③一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的速率方程為,則k=_______ (用k1、k2、k3表示)。

(3)將一定量的 NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示,從 b 點到 a 點降溫平衡將向_____移動。圖中 a點對應(yīng)溫度下,NO2的起始壓強為 160kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

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【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2CO2氣體,設(shè)計了如圖所示實驗裝置,ab、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題:

1)在A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____;

2)此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快,由此設(shè)計了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是_____(用操作編號填寫);

①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B,當氣囊中充入一定量氣體時,停止加熱;

②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進入裝置c中,待達到實驗?zāi)康暮螅P(guān)閉止水夾b;

③打開止水夾ac,關(guān)閉止水夾b

3)若該實驗中還需檢測產(chǎn)物水蒸氣,則應(yīng)在C裝置前添加干燥管,并在其中放置_____試劑。

4)實驗時,裝置C中盛放的試劑是_____,現(xiàn)象時_____,可用來驗證_____的存在。

5)裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____,當D_____現(xiàn)象時,可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2

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【題目】在密閉容器中,使2 mol N26 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

(1)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________,密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(2)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(3)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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【題目】工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng):SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。該反應(yīng)中,被還原的物質(zhì)是______(填化學(xué)式),作為還原劑的物質(zhì)是______(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成了1 mol Si,則消耗H2 ______mol。

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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下:

包裝

鋼瓶

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOHNaHSO3溶液吸收

下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClO

B. 電解飽和食鹽水制取Cl22Cl +2H2O 2OH+ H2↑+Cl2

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D. 氯氣泄漏處理NaHSO3溶液的作用:HSO3+ Cl2 + H2O === SO42+ 3H+ + 2Cl

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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題。

1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為 。

2Fe元素位于周期表的 區(qū);FeCO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為 ;已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 (填化學(xué)式)。

3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有 。

4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為 B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為 (2)。

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【題目】

化合物E(碘他拉酸)可用于CT檢查、動靜脈造影等,其一種合成路線如下:

(1)A中含有的含氧官能團為___________:①~④中不屬于取代反應(yīng)的是___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________;藥品中碘他拉酸的含量通常采用測定藥品中碘量的方法,則測定碘量需要用到的試劑為______________________。

(3)B有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________

①苯環(huán)上有五個取代基 ②lmol能與2 molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④核磁共振氫譜只有4個峰值

(4)已知:①苯胺()易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖___________(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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