Question

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數是A元素最外層電子數的，C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數比C的最外層電子數少1。

根據上述內容判斷

（1）A______、B______、C______、D______（填元素符號）。

（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高價氧化物的化學式是______，其最高價氧化物的水化物是一種______酸（填強或弱）。

（3）在C與D的單質中，與冷水反應較劇烈的反應的離子方程式是______。

（4）C離子的核外電子排布式為______；D原子的核外電子排布式為______。

Answer 1

【答案】Ne Si Mg Na 三 ⅣA SiO2 弱 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 1s22s22p6 1s22s22p63s1

【解析】

A、B、C、D都是短周期元素，由A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和可知，A為Ne元素；由B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數是A元素最外層電子數的可知，B為Si元素；由C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同可知，C為Mg元素；由D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數比C的最外層電子數少可知，D為Na元素。

（1）由以上分析可知，A為Ne元素、B為Si元素、C為Mg元素、D為Na元素，故答案為：Ne；Si；Mg；Na；

（2）B元素為Si元素，位于元素周期表第三周期ⅣA族；硅元素的最高價氧化物為二氧化硅，化學式為SiO2；二氧化硅對應的水化物為硅酸，硅酸為弱酸，故答案為：三；ⅣA；SiO2；弱；

（3）鈉元素的金屬性強于鎂元素，鈉能與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鎂能與沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，鈉與冷水反應較劇烈，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（4）鎂元素的原子序數為12，鎂離子的最外層電子數為8，電子排布式為1s22s22p6；鈉的原子序數為11，最外層電子數為1，電子排布式為1s22s22p63s1，故答案為：1s22s22p6；1s22s22p63s1。