【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。在500℃下合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在1 L 的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，壓強(qiáng)為p0 ，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度，計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

①反應(yīng)進(jìn)行到4 min 時(shí)，υ(正)__ (填“>”“<”或“=”)υ(逆)。0~4 min，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__ mol·L－1·min－1。

②CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為_____，該溫度下Kp為_____(用含有p0的式子表示)。

【答案】> 0.375 10%

【解析】

①根據(jù)反應(yīng)正在建立得到正逆反應(yīng)速率關(guān)系，再根據(jù)變化量得到速率。

②根據(jù)三段式建立關(guān)系，得到體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)平衡常數(shù)。

①根據(jù)圖示，反應(yīng)進(jìn)行到4 min 后，甲醇的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，υ(正) >υ(逆)；0~4 min，甲醇的濃度變化為0.5 mol/L，H2的濃度變化為1.5mol/L，，故答案為：>；0.375。

②根據(jù)圖示，15min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的平衡濃度為0.25mol/L，則

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

開始（mol/L） 1 3 0 0

轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.75 2.25 0.75 0.75

平衡（mol/L） 0.25 0.75 0.75 0.75

CO2平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為10%；根據(jù)壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量比，平衡時(shí)的總壓強(qiáng)為，，故答案為：10%；。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 分子式為，分子結(jié)構(gòu)中含有個(gè)“”的烯烴共有種

B. 對(duì)苯二甲酸（）與乙二醇不能制取聚酯纖維

（）

C. 油脂在酸或堿催化條件下可以水解，在酸性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，常用此反應(yīng)來制取肥皂

D. 分子中的所有原子一定不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ熱量

B. 吸收1 638 kJ熱量

C. 放出126 kJ熱量

D. 吸收126 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中，下列敘述正確的是( )

①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體

②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅

③將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2

④向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NH4+

⑤除去NaCl中混有的少量KNO3采用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。

A.①④⑤B.②④⑤C.②③④D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，正確是（ ）

A.保持壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，反應(yīng)速率會(huì)減小

B.若v(CO)＝v(H2O)，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大

D.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，正確的是（ ）

A.乙酸乙酯乙酸：加入適量乙醇，充分反應(yīng)

B.乙醇水：加入新制生石灰，蒸餾

C.乙烷乙烯：加入適量，適當(dāng)條件下進(jìn)行反應(yīng)

D.乙醇乙酸：加入金屬鈉，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式____________．

（2）B元素在周期表中的位置____________；離子半徑：B____________A（填“大于”或“小于”）．原子半徑：B____________C（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的電子排布圖是____________，其原子核外有____________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為____________軌道上的電子，其軌道呈____________形．

（4）D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是____________．第一電離能D____________A（填“大于”或“小于”）．

（5）C單質(zhì)中的化學(xué)鍵為____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），1molC的氣態(tài)氫化物中含有____________molσ鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】菠蘿酯（Ⅰ）是一種具有菠蘿香味的食用香料，其合成路線如圖：

已知：ⅰ.

ⅱ.RMgBrRCH3CH2OH+

回答下列問題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是__，H的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其化學(xué)名稱是__（填化學(xué)名稱）。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__，G到I的反應(yīng)類型是__。

（3）E→F的化學(xué)方程式是__。

（4）I在一定條件下可合成高分子M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

（5）E在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)得化合物N，N與CH2=CHCH=CH2在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的，C元素的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。

根據(jù)上述內(nèi)容判斷

（1）A______、B______、C______、D______（填元素符號(hào)）。

（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是______，其最高價(jià)氧化物的水化物是一種______酸（填強(qiáng)或弱）。

（3）在C與D的單質(zhì)中，與冷水反應(yīng)較劇烈的反應(yīng)的離子方程式是______。

（4）C離子的核外電子排布式為______；D原子的核外電子排布式為______。

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