【題目】下列關于有機物的說法中，正確的一組是

纖維素、油脂、蛋白質一定條件下在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應

“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物

除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和溶液振蕩后，靜置分液

石油的裂化、煤的干餾、煤的液化都是化學變化

淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制懸濁液發(fā)生反應．

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

①人體內(nèi)無纖維素酶，不能在體內(nèi)水解，而油脂、蛋白質一定條件下在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應，故①錯誤；

②“乙醇汽油”為混合物，含烴、乙醇，故②錯誤；

③乙酸與溶液反應，乙酸乙酯與溶液分層，振蕩后，靜置分液可分離，故③正確；

④石油的裂化為大分子生成小分子、煤的干餾生成煤焦油等、煤的液化生成甲醇，均有新物質生成，均為化學變化，故④正確；

⑤碘酒含碘單質，淀粉遇碘變藍，含的有機物與新制懸濁液反應生成磚紅色沉淀，則淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖含能與新制懸濁液發(fā)生反應，故⑤正確。

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機物F的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的分子式為____________，B→C的反應類型為________。

(2)足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應的化學方程式:__________。

(3)E的結構簡式為___________________________。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質結構簡式并用星號( * )標出手性碳:__________________________。

(5)芳香族化合物M與A互為同分異構體,且M能發(fā)生銀鏡反應.則M的結構有_____種(不考慮立體異構);其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫且峰面積之比為6: 2: 1 : 1的結構簡式有________(任寫-種)。

(6)結合已知信息寫出用1-溴丙烷和苯為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有、、、、五種元素，其中、、屬于同一周期，原子最外層的能級電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，原子最外層中有2個未成對電子。已知、、原子核內(nèi)的質子數(shù)均與中子數(shù)相等，且元素可分別與、、、生成型化合物，在中，與的質量比為，在中，與的質量比為。請回答下列問題：

（1）寫出、兩種元素的元素符號：______，______。

（2）寫出元素原子的電子排布式：______。

（3）指出在元素周期表中的位置：______。

（4）比較、、三種元素的第一電離能的大小：______（填元素符號，下同）。

（5）比較元素和元素的電負性的相對大�。�______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)C(g)

(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B，達到平衡后，生成amol C，這時A的物質的量為__mol。

(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，達到平衡后，生成C的物質的量為__mol

(3)若開始時放入xmol A、2 mol B和1 mol C，達到平衡后，A和C的物質的量分別為ymol和3amol，則x=__，y=__。平衡時，B的物質的量__(填編號)。

A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)是__。

(5)若維持溫度不變，在一個與反應前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。開始時放入1 mol A和1 mol B到達平衡后生成bmol C。將b與(1)小題中的a進行比較__(填編號)。作出此判斷的理由是__。

A.a＞b B.a＜b C.a=b D.不能比較a和b的大小。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖可設計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是

A.當a和b用導線連接時，溶液中的SO42－向銅片附近移動

B.當a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e →H2↑

C.將a與電源正極相連可以保護鋅片，叫犧牲陽極的陰極保護法

D.a和b用導線連接后，電路中通過0.02 mol電子時，產(chǎn)生0.02 mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是鋰、氦、汞原子的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖______是原子由基態(tài)轉化為激發(fā)態(tài)時的光譜，圖______是原子由激發(fā)態(tài)轉化為基態(tài)時的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在圖中將同種元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜連接起來______。

① ②

③ ④

⑤ ⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，可逆反應：H2(g) + I2(g) 2HI (g)達到平衡的標志是( )

①H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

②混合氣體的密度保持不變

③單位時間形成n mol H—H鍵，同時形成2n mol H—I鍵

④混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

⑥容器壓強不再發(fā)生變化

⑦H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

A.①②④⑤B.③④C.③④⑦D.②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我們的日常生活中，電化學技術與我們密切相關。根據(jù)所學電化學知識，回答下列問題：

(1)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____________。

A．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H<0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H＞0

(2)以熔融KCO3為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應式為______________________________。

(3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為MgCl2溶液，則電解時的化學反應方程式為______________________________。

②若X和Y為惰性電極，a為CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為_________________。

③若X、Y分別為鐵和銅，a為H2SO4溶液，則電解池的總反應式為___________________________。

(4)現(xiàn)有有一種新型的高能電池——鈉硫電池（熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質），反應式為：2Na＋xS Na2Sx，上述電解都是用該電池作電源（如圖）該電池的正極反應為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是( )

A.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+

B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO310H2O

C.A氣體是CO2，B氣體是NH3

D.第Ⅳ步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結晶

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