Question

【題目】在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

①H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

②混合氣體的密度保持不變

③單位時間形成n mol H—H鍵，同時形成2n mol H—I鍵

④混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

⑥容器壓強不再發(fā)生變化

⑦H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

A.①②④⑤B.③④C.③④⑦D.②③⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】

①HI、H2、I2物質(zhì)的量濃度之比為1：2：2，不能說明濃度不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；

②反應(yīng)中容器體積不變，氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度一直保持不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；

③單位時間形成n mol H—H鍵，同時形成2n mol H—I鍵，說明反應(yīng)物的消耗速率等于生成物的消耗速率，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

④體系顏色不再發(fā)生變化，說明碘蒸氣的濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

⑤該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，則平衡移動過程中氣體總的物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；

⑥該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，則平衡移動過程中氣體總的物質(zhì)的量不變，壓強一直不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；

⑦H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化說明氫氣的濃度不在變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

綜上③④⑦可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，答案為C。