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19．對于放熱反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　�。�
A．產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量
C．斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?/td>

分析 A、根據活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外）；
B、根據放熱反應中反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量；
C、根據放熱反應的本質是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量；
D、根據放熱反應中化學能轉變?yōu)闊崮堋⒐饽艿龋?/p>

解答 解：該反應是放熱反應，根據能量守恒定律知，反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量；放熱反應的本質是：生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量，故選B．

點評 本題主要考查了化學反應的本質以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，通過一步反應就可以直接完成的是（　�。�
A．Al2O3→Al（OH）3B．CaCO3→Ca（OH）2C．CH3CH2OH→CH3CHOD．CO→Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．18℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）酸根離子的濃度：c （A2-）＞c （B2-）；
（2）溶液的導電能力：H2A＞H2B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各反應的離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．將鋁片放入過量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．可命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列四種元素中，其單質氧化性最強的是（　�。�
A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素
C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素
D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：1s22s22p63s2．
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）依據第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（4）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9、電子數為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列關于氫元素的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．自然界中有11H、12H、13H三種氫的同位素，它們的化學性質不相同
B．${\;}_{1}^{1}$H失去1個電子后，變成1個質子
C．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是三種不同的原子
D．11H、21H、31H在化學反應中容易失去一個電子而顯+1價

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