Question

7．18℃時，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-7，K₂=2.1×10^-12．H₂B（酸）：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）酸根離子的濃度：c （A^2-）＞c （B^2-）；
（2）溶液的導電能力：H₂A＞H₂B．

Answer 1

分析 （1）相同溫度、相同濃度下，電離平衡常數(shù)越大其電離程度越大；
（2）溶液導電能力與離子濃度成正比，據(jù)此回答．

解答 解：（1）相同溫度、相同濃度下，電離平衡常數(shù)越大其電離程度越大，H₂A（酸）的K₂大于H₂B（酸），所以酸根離子的濃度：c（A^2-）＞c（B^2-），故答案為：＞；
（2）相同溫度、相同濃度的不同二元酸溶液中，c（H⁺）與電離平衡常數(shù)成正比，多元弱酸的電離以第一步為主，H₂A（酸）的K₁大于H₂B（酸），所以H₂A電離程度大，溶液中離子濃度H₂A＞H₂B，溶液的導電能力：H₂A＞H₂B，
故答案為：＞．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確電離平衡常數(shù)與電離程度關系是解本題關鍵，注意溶液導電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關，為易錯點．