【題目】常溫下,溶液中金屬離子(Mn+)pM[pM=-lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如右圖所示[假定c(Mn+)10-6mol/L認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]。下列說法不正確的是

A. 四種金屬的難溶氫氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大

B. 可以通過調(diào)節(jié)pH的辦法沉淀Fe3+

C. pM、KsppH之間的關(guān)系為pM=npH+lgKsp-14n

D. Fe2+Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí),溶液中

【答案】C

【解析】A. pM=-lgc(Mn+),根據(jù)圖像,在pM=6時(shí),溶液中的氫離子的濃度分別為:10-3 mol/L,10-7 mol/L,10-9mol/L,10-11 mol/L,c(OH-)分別為10-11 mol/L,10-7 mol/L,10-5mol/L,10-3 mol/L,Ksp[Fe(OH)3]= 10-6×(10-11)3=10-37,Ksp[Cu(OH)2]= 10-6×(10-7)2=10-20,Ksp[Fe(OH)2]= 10-6×(10-5)2=10-16,Ksp[Mg(OH)2]= 10-6×(10-3)2=10-12,四種金屬的難溶氫氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大,故A正確;B.c(Mn+)10-6mol/L認(rèn)為該金屬離子沉淀完全,根據(jù)圖像,pH=3時(shí)Fe3+形成沉淀,因此可以通過調(diào)節(jié)pH的辦法沉淀Fe3+,故B正確;C. pM=-lgc(Mn+)=-lg=-[lgKsp-nlg c(OH-)]=- lgKsp+ nlg c(OH-)=- lgKsp+ nlg=- lgKsp+ n(-14-pH)= -npH-lgKsp-14n,故C錯(cuò)誤;D. Fe2+Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí),溶液中==,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是( )

①1mol該有機(jī)物可消耗3molH2;②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子式為C12H20O2;④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類;⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH

A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是(

A.酒精—C2H5OHB.膽礬—CuSO4C.蘇打—NaHCO3D.生石灰—Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是

A. 金屬性由強(qiáng)到弱:Na>K>Cs

B. 最高正價(jià)由高到低:O>N>C

C. 晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr

D. 原子半徑由大到。F>Cl>Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在任何原子里都具有的粒子是( )

A.質(zhì)子、中子、電子B.質(zhì)子、中子C.質(zhì)子、電子D.中子、電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中需要水浴加熱的是(  )

A. 由乙醇制乙烯 B. 乙酸乙酯的制取

C. 甲醛的銀鏡反應(yīng) D. 苯酚與濃溴水的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:

(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2)D中放入濃H2SO4,其目的是_____________________________

(3)E中為紅色干布條,F(xiàn)中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________

(4)G處的現(xiàn)象是____________________________________。

(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式__________

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

(7)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知C2H6O存在兩種結(jié)構(gòu)C2H5OHCH3OCH3。分子式為C5H12O且不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))(  )

A. 5 B. 6

C. 7 D. 8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤炭燃燒時(shí)產(chǎn)生大量SO2、NO對(duì)壞境影響極大。

(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)推廣的能源綜合利用方案,最常見的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下:

i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-90.8kJ/mol

ii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

iii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3

850℃時(shí),三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1=160、K2=243、K3=160。甲醇還可以與乙酸反應(yīng)制香料,反應(yīng)為:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)

①△H3=_______制香料反應(yīng)的平衡常數(shù)K 的表達(dá)式為____________。

②850℃時(shí),在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)i,開始時(shí)只加入CO2、H2,反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下表。比較正、逆反應(yīng)的速率的大。篤_____V (填“>”、“<”或“=”)。

物質(zhì)

H2

CO2

CH3OH

H2O

濃度/mol/L

0.2

0.2

0.4

0.4

(2)研究人員發(fā)現(xiàn),將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低然煤時(shí)NO的排放,主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下,于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應(yīng),如圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(p0)的比值(p/p0)隨時(shí)間的變化曲線。

①0~5min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(N2)=______;平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

②若13min時(shí),向該容器中再充入0.06molCO,15min時(shí)再次達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)p/p0的比值應(yīng)在圖中A點(diǎn)的______(填"上方”或“方”)。

(3)以連二硫酸鹽(S2O42-)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO),裝置如圖所示:

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______mL。

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