【題目】實(shí)驗室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗;卮鹣铝袉栴}:

(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2)D中放入濃H2SO4,其目的是_____________________________

(3)E中為紅色干布條,F(xiàn)中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。

(4)G處的現(xiàn)象是____________________________________。

(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式__________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

(7)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為______________。

【答案】MnO24HCl(濃)MnCl2Cl2↑+2H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色,F中褪色干燥的氯氣沒有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-

【解析】

實(shí)驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣,濃鹽酸具有揮發(fā)性,制備的氯氣中含有氯化氫、水,依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì),依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性,再通過G裝置驗證氯氣的氧化性,氯氣有毒,能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,據(jù)此解答。

1MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl2↑+2H2O;

2)濃硫酸具有吸水性,D中濃硫酸作用為干燥氯氣,除去氯氣中的水蒸氣,防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾;

3)干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條,F中紅色濕布條,看到現(xiàn)象為E中布條不褪色,F中布條褪色,說明干燥的氯氣沒有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性;

4)氯氣具有強(qiáng)的氧化性,與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘,碘遇到淀粉變藍(lán),所以看到現(xiàn)象為棉花團(tuán)變藍(lán);

5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中,氯氣能夠與堿反應(yīng),可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,裝置如圖所示

6)①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水,離子方程式為Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O

②消毒液的有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解,所以應(yīng)該密封保存;

7)亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子,反應(yīng)的離子方程式為S032-+HClOS042-+H++Cl-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(
A.氯酸鉀溶液
B.澄清石灰水
C.酒精
D.氯化鈉晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:

(1)寫出Ⅳ中含氧官能團(tuán)的名稱_____________________

(2)寫出Ⅳ物質(zhì)的分子式_____________。

(3)寫出下列反應(yīng)的類型②___________,③________________。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________________________

(5)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

(6)A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________

(7)Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

(8)一定條件下,化合物Ⅶ()也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng),Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,溶液中金屬離子(Mn+)pM[pM=-lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如右圖所示[假定c(Mn+)10-6mol/L認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]。下列說法不正確的是

A. 四種金屬的難溶氫氧化物中Ksp[Mg(OH)2]最大

B. 可以通過調(diào)節(jié)pH的辦法沉淀Fe3+

C. pM、KsppH之間的關(guān)系為pM=npH+lgKsp-14n

D. Fe2+Mg2+混合溶液中滴入NaOH溶液、當(dāng)Mg2+開始沉淀時,溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給了相應(yīng)的峰(信號),譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。例如,乙醛的結(jié)構(gòu)式為CH3CHO,其PMR譜中有兩個信號,其強(qiáng)度之比為3:1。已知有機(jī)物A的分子式為C4H8

(1)若有機(jī)物A的PMR有4個信號,其強(qiáng)度之比為3:2:2:1,該有機(jī)物的名稱為______。

(2)若該有機(jī)物PMR只有1個信號,則用結(jié)構(gòu)簡式表示為______。

II.“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物,合成其有效成分的醫(yī)藥中間體為肉桂酸,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:。

(3)肉桂酸的分子式為_______,含有的含氧官能團(tuán)名稱為_______。

(4)一定條件下,1mol肉桂酸最多可與______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(5)肉桂酸的同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為________

①苯環(huán)上只有三個取代基

②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色物質(zhì)

③質(zhì)子核磁共振諧有4個信號,其強(qiáng)度之比為3:2:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素C是一種水溶性維生素,能夠治療壞血病并且具有酸性,所以俗稱作抗壞血酸。具體合成路線如圖所示:

(1)下列說法不正確的是_____________

a.從結(jié)構(gòu)上看維生素C不穩(wěn)定,在受熱、光照和長時間放置會變質(zhì)

b.合成路線中的物質(zhì)A、B、D都屬于單質(zhì)

c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全

d.發(fā)酵的過程實(shí)際上是消去反應(yīng)

e.圖中的一定條件可能是濃硫酸

(2)維生素C分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱為:__________。

(3)核磁共振氫譜檢驗E只含有一種氫,E的結(jié)構(gòu)簡式為_____,此步反應(yīng)的目的是____。

(4)用新制氫氧化銅懸濁液檢驗A的實(shí)驗現(xiàn)象為:_______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____。

(5)J的一種環(huán)狀的同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),且含有6不同環(huán)境的氫,請寫出該同分異構(gòu)體可能的結(jié)構(gòu)簡式: ________(任寫1).

(6)參照上述合成路線設(shè)計以下合成路線:_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A+比B少一個電子層,B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);E元素位于A元素的下一周期,最外層電子數(shù)與A相同,價電子數(shù)比A多5個;R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+與D2-離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題:

(1)周期表中元素E位于第____周期第_____族,E的原子核外電子排布式___________;

(2)化合物R的電子式為____。

(3)B的電子排布式為__,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是___雜化。

(4)C的氫化物的空間構(gòu)型為______,C的氫化物極易溶于水的原因是_____。

(5)B元素的電負(fù)性___D元素的電負(fù)性(填“>”,“<”或“=”);用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:____。

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【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(
A.氯化鈉
B.銅
C.蔗糖
D.乙醇

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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是

A. 電池工作時,光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?X為電池的正極

B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-

C. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

D. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小

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