12．近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個(gè)組成部分，且其分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于二氧化三碳的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．二氧化三碳的電子式為B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C．C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

分析 A、二氧化三碳中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為：O=C=C=C=O；
B、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物；
C、根據(jù)C3O2和CO中碳元素的化合價(jià)分析；
D、碳酸中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，根據(jù)碳元素的化合價(jià)分析．

解答 解：A、二氧化三碳中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為：O=C=C=C=O，其電子式為，故A正確；
B、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物，所以C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物，故B正確；
C、C3O2中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)和CO中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，碳元素充分燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳，其中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，所以C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2，故C正確；
D、碳酸中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，其酸酐為二氧化碳，而C3O2中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，所以它不是碳酸的酸酐，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳的氧化物，主要考查了電子式、氧化物的概念、酸酐等，難度中等，注意把握電子式的書寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究：
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用l0mL H2O2制取150mL O2所需的時(shí)問（s）
濃度
時(shí)間（s）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱（t1℃）幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱（t2℃）360（a）480540720
MnO2催化劑、加熱（t2℃）10（b）2560120
①驗(yàn)證影響反應(yīng)速率的因素時(shí)要考試控制變量．取相同濃度的H2O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上表反應(yīng)條件中考慮控制單因子變量的是溫度、濃度、催化劑．
②對(duì)照反應(yīng)條件a和b，可以說明催化劑 因素對(duì)過氧化氫分解的速率有影響，該影響可具體表述為催化劑加快分解速率．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試．測(cè)試結(jié)果加下．
催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3min
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
①寫出加入MnO2后H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②上述實(shí)驗(yàn)中，使用粉末狀催化劑和塊狀催化劑所得過氧化氫分解反應(yīng)的反應(yīng)速率之比為10：1．

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3．向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的pH為3時(shí)，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：4×10-5（溶液體積變化忽略不計(jì)，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10-16，Ksp（Fe（OH）3）=4.0×10-38）

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20．如圖為乙醛的核磁共振氫譜，根據(jù)該圖你能得到什么信息？并指出兩個(gè)吸收峰的歸屬．

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7．經(jīng)測(cè)定由C2H5OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

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17．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

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4．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD（填字母）
A、分餾塔   B、離心機(jī)  C、反應(yīng)釜   D、框式壓濾機(jī)
（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．由于水中存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定
B．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
C．Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵
D．由于C═O鍵是極性鍵，所以CO2是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．某溶液100mL，室溫時(shí)測(cè)得其pH等于1，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．該溶液c（H+）≥0.1 mol/L
B．把該溶液稀釋成1 L后，pH≥2
C．把該溶液稀釋成1 L后，pH≤2
D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH體積≥100mL

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