12．近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個組成部分，且其分子中所有原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于二氧化三碳的說法錯誤的是（　　）
A．二氧化三碳的電子式為B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C．C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

分析 A、二氧化三碳中所有原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為：O=C=C=C=O；
B、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物；
C、根據(jù)C3O2和CO中碳元素的化合價分析；
D、碳酸中碳元素的化合價為+4價，根據(jù)碳元素的化合價分析．

解答 解：A、二氧化三碳中所有原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為：O=C=C=C=O，其電子式為，故A正確；
B、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物，所以C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物，故B正確；
C、C3O2中碳元素的化合價為+3價和CO中碳元素的化合價為+2價，碳元素充分燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳，其中碳元素的化合價為+4價，所以C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2，故C正確；
D、碳酸中碳元素的化合價為+4價，其酸酐為二氧化碳，而C3O2中碳元素的化合價為+3價，所以它不是碳酸的酸酐，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了碳的氧化物，主要考查了電子式、氧化物的概念、酸酐等，難度中等，注意把握電子式的書寫方法．

練習冊系列答案
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2．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究：
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用l0mL H2O2制取150mL O2所需的時問（s）
濃度
時間（s）
反應條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱（t1℃）幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑、加熱（t2℃）360（a）480540720
MnO2催化劑、加熱（t2℃）10（b）2560120
①驗證影響反應速率的因素時要考試控制變量．取相同濃度的H2O2進行實驗，上表反應條件中考慮控制單因子變量的是溫度、濃度、催化劑．
②對照反應條件a和b，可以說明催化劑 因素對過氧化氫分解的速率有影響，該影響可具體表述為催化劑加快分解速率．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測試結(jié)果加下．
催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應完成所需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3min
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
①寫出加入MnO2后H2O2發(fā)生反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②上述實驗中，使用粉末狀催化劑和塊狀催化劑所得過氧化氫分解反應的反應速率之比為10：1．

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3．向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3，至該溶液的pH為3時，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：4×10-5（溶液體積變化忽略不計，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10-16，Ksp（Fe（OH）3）=4.0×10-38）

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20．如圖為乙醛的核磁共振氫譜，根據(jù)該圖你能得到什么信息？并指出兩個吸收峰的歸屬．

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7．經(jīng)測定由C2H5OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)是10%．

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17．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5

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4．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應控制在60-70℃，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有BD（填字母）
A、分餾塔   B、離心機  C、反應釜   D、框式壓濾機
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}×100%$．

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16．下列說法正確的是（　�。�
A．由于水中存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定
B．能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
C．Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵
D．由于C═O鍵是極性鍵，所以CO2是極性分子

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17．某溶液100mL，室溫時測得其pH等于1，下列敘述中不正確的是（　　）
A．該溶液c（H+）≥0.1 mol/L
B．把該溶液稀釋成1 L后，pH≥2
C．把該溶液稀釋成1 L后，pH≤2
D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH體積≥100mL

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