5．圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3．
（2）寫出物質(zhì)B的用途供氧劑．
（3）寫出A→C反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，現(xiàn)象是有白色晶體析出．

分析 A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物．它們的焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的單質(zhì)或化合物，所以A為Na，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物．它們的焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的單質(zhì)或化合物，所以A為Na，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3，
故答案為：Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；
（2）B是過氧化鈉，能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以作供氧劑，故答案為：供氧劑；
（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式分別為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，導(dǎo)致溶液為過飽和溶液，則有碳酸氫鈉晶體析出，故答案為：有白色晶體析出．

點評 本題以鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，涉及物質(zhì)推斷、離子方程式書寫、物質(zhì)用途等知識點，明確元素化合物的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．磷元素的含氧酸有磷酸、亞磷酸、次磷酸等很多種，其中亞磷酸（H3PO3）是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸．
（1）寫出亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O；
（2）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；
（3）某溫度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c（H+）=2.5×10-2mol•L-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=8.3×10-3mol/L；（H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩們有效數(shù)字）
（4）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c（Na+）=c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
在NaH2PO3溶液中，c（H+）+c（H3PO3）=c（HPO32-）+c（OH-）
（5）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3；
②得到1mol亞磷酸的同時，陰極室制得NaOH質(zhì)量為80g．
（6）已知銨鹽的分解比較復(fù)雜，但分解時不涉及到化合價變化的銨鹽分解比較簡單，其實質(zhì)就是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移（如NH4A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+HA），磷酸對應(yīng)的各種銨鹽分解時不涉及化合價變化，試從酸根離子結(jié)合氫離子難易的解度，判斷下列銨鹽的分解溫度：NH4H2PO4＞（NH4）2HPO4（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列裝置（加持裝置略去）能達(dá)到試驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項ABCD
裝置
實驗?zāi)康?/TD>比較非金屬性：N＞C＞Si制備并收集乙酸乙酯除去Ca（OH）2中的NH4Cl驗證HCl的溶解性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B與A能以原子個數(shù)1：1、1：2、1：3或1：4等比值組成多種常見化合物；C的最髙正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為2：A與E位于同一主族；D與F位于同一主族，且F的質(zhì)子數(shù)是D的2倍；D與E能以原子個數(shù)1：1或1：2形成兩種常見化合物．請根據(jù)題意完成以下空白：
（1）F在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族．．
（2）A與B能形成一種最簡單的直線型分子，其電子式為H：C┇┇C：H．
（3）CA3極易溶于液態(tài)A2D中，其原因是NH3和H2O都為極性分子，相似相溶、NH3分子和H2O分子間易形成氫鍵．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L CA3完全溶解在含有O.1molHCl的水溶液中得1L溶液，測得所得溶液的pH=9，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）物質(zhì)BA3BA2DA在電解質(zhì)EDA的溶液作用下，可形成燃料電池，則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
（6）新型的BA3BA2DA燃料電池，它是用碘酸類質(zhì)子溶劑，在2000C左右時供電，其效率比甲醇燃料電池高出32倍，且更安全．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（7）E與F形成的化合物在固態(tài)時屬于離子晶體，用惰性電極電解該化合物的水溶液時，有固體析出，則該電解總反應(yīng)方程式為Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器不宜直接用于加熱的是（　　）
A．試管B．蒸發(fā)皿C．坩堝D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康幕蛘f法正確的是（　�。�
A．
進(jìn)行中和熱的測定
B．
運(yùn)用該實驗可區(qū)分膠體和溶液
C．
X若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．
驗證AgCl溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1    1mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（2）下列措施中有利于提高2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）反應(yīng)速率的是BD（雙選）．
A．分離出CH3OH    B．升高溫度    C．減小壓強(qiáng)    D．加入合適的催化劑
（3）用H2和CO化合制備甲醇的反應(yīng)中，若反應(yīng)的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量固定為1mol）進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖所示（圖中曲線上的點都為一定溫度下、一定組成下的平衡點）：

①曲線X對應(yīng)的溫度是230℃．
②從圖中可以得出的結(jié)論有溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大．（寫一條）
（4）若往反應(yīng)的容積中加入1.5molH2HE 1.0moCO，在曲線Z對應(yīng)溫度下反應(yīng)達(dá)平衡．利用上述圖中a點對應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率，計算2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．欲配制 250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有關(guān)問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1.0g（保留一位小數(shù)）．
如圖儀器的名稱為容量瓶，使用此儀器前要檢查它是否漏水．
（2）轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒（填儀器名稱）注入右圖所示的儀器中，并將洗滌液移入其中．加水，直到液面接近刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切．
（3）若稱量前NaOH已部分潮解，則配制的溶液的濃度 偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
（4）配制過程中如果出現(xiàn)下列情況，會使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯，則結(jié)果偏低；
所用容量瓶未干燥，則結(jié)果不變；
定容時俯視，則結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來源．

（1）某興趣小組采用如圖1所示裝置制取SOz
①下列實驗方案適用如圖所示裝置制取所需SO2的試劑是B（填序號）．
A．Na2SO3溶液與稀硝酸
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫和氧氣
D．銅與濃硫酸
②a的儀器名稱是分液漏斗．
③尾氣吸收裝置的連接順序是b接d接c接e．
（2）為了回收利用SO2廢氣，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）
吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）生產(chǎn)流程，其流程示意圖如圖2：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
請回答：
①含Al3+的鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H +．
②浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
③氧化過程中加入MnO2粉的目的是將Fe2+氧化為Fe3+；
反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
④用石灰漿調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是4.7≤pH＜8.3．
⑤濾渣的主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣．

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