16．下列裝置（加持裝置略去）能達(dá)到試驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項ABCD
裝置
實驗?zāi)康?/TD>比較非金屬性：N＞C＞Si制備并收集乙酸乙酯除去Ca（OH）2中的NH4Cl驗證HCl的溶解性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸；
B．收集乙酸乙酯的導(dǎo)管不能插入碳酸氫鈉溶液，否則易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；
C．加熱條件下氫氧化鈣與氯化銨發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣；
D．滴加水后，根據(jù)氣球是否膨脹可判斷氯化氫的溶解性．

解答 解：A．硝酸易揮發(fā)，應(yīng)除掉二氧化碳中的硝酸，再與硅酸鈉反應(yīng)，否則干擾了檢驗結(jié)果，故A錯誤；
B．制備乙酸乙酯時，收集乙酸乙酯的導(dǎo)致不能深入飽和碳酸氫鈉溶液中，否則揮發(fā)出的乙酸、乙醇易溶于水，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故B錯誤；
C．由于Ca（OH）2與NH4Cl在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣，無法通過加熱除去Ca（OH）2中的NH4Cl，故C錯誤；
D．HCl溶于水后，燒杯中氣體壓強小于大氣球，氣球膨脹，從而可證明HCl的溶解性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，涉及非金屬性強弱判斷、乙酸乙酯的制備、物質(zhì)除雜等知識，注意掌握常見化學(xué)實驗基本操作方法，明確物質(zhì)分離與除雜方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．范德華力為a kJ•mol-1，化學(xué)鍵為b kJ•mol-1，氫鍵為c kJ•mol-1，則a、b、c的大小關(guān)系是（　�。�
A．b＞c＞aB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a＞b＞c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BCE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間而變化
E．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如表：
反應(yīng)時間/min051015202530
壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應(yīng)開始到25min時，以N2表示的平均反應(yīng)速率=0.01 mol/（L•min）；
該溫度下平衡常數(shù)K=2.37．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（2）量取反應(yīng)物時，取50mL 0.50mol•L-1的鹽酸，還需加入的試劑是B．
A．50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液     B．50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（3）實驗時大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填偏大、偏小、無影響）
（4）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如表所示．
反應(yīng)物起始溫度t1/℃終了溫度t2/℃中和熱/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL13.019.8℃△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL13.019.3℃△H2
①設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則△H1=-56.8kJ/mol；△H2=-52.7kJ/mol．（已知溶液密度 均為1g/cm3）
②△H1≠△H2原因是NaOH是強堿，NH3•H2O是弱堿電離吸熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示．

②作負(fù)極的物質(zhì)是鐵．
②正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH=4.5時，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對比實驗，結(jié)果如右圖2所示，可得到的結(jié)論是本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4．結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移．pH=4.5（其他條件相同）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
B．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH完全反應(yīng)
C．在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生取代、加成、水解、消去反應(yīng)
D．該有機物分子中所有碳原子可能共平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgBr的Ksp=5.0×10-13，下列說法錯誤的是（　�。�
A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點
C．一定溫度下Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D．在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Br-（aq）?2AgBr（s）+CrO42-（aq）平衡常數(shù)K=4.0×1010

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3．
（2）寫出物質(zhì)B的用途供氧劑．
（3）寫出A→C反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，現(xiàn)象是有白色晶體析出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子最外層比次外層多3個電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小；W的最高價氧化物在無機含氧酸中酸性最強．下列說法正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O（氧）的強
B．元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)
D．等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣多

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案