【題目】某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl,實(shí)驗(yàn)前他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案框圖

1請(qǐng)寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱:

④_________,⑤_________,⑥_________;

2寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;

3如何用最簡(jiǎn)單方法檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的:________________________;

4你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果:____________________________;

5有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟可以簡(jiǎn)化,請(qǐng)你提出簡(jiǎn)化的一種設(shè)想:_______________________.

【答案】1④碳酸鈉溶液,⑤鹽酸,⑥蒸發(fā)1分;

2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O

3用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部,若變紅,說明溶液呈酸性,無OH、CO32﹣存在;若變藍(lán),說明溶液仍呈堿性,有OH、CO32﹣存在,需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性;

4②和③或③和④;

5用BaOH2代替BaCl2和NaOH,使②③步合并為一步.

【解析】

試題分析:1操作第④步除鈣離子加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,Ca2++CO32﹣=CaCO3↓同時(shí)碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,Ba2++CO32﹣=BaCO3↓離子都形成沉淀,再進(jìn)行過濾,操作第⑤步加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉.故答案為:Na2CO3溶液;鹽酸;蒸發(fā);

2首先要把粗鹽溶于水形成溶液,然后鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,CO32﹣Ca2++CO32﹣=CaCO3↓但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,CO32﹣Ba2++CO32﹣=BaCO3↓離子都形成沉淀,再進(jìn)行過濾,題目中產(chǎn)生沉淀A為泥沙和硫酸鋇;沉淀B為氫氧化鎂;沉淀C為CaCO3、BaCO3故答案為:CaCO3、BaCO3

3在粗鹽中加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉之后,溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液,可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉,直到溶液顯中性為止,反應(yīng)為:NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O; NaOH+HCl=NaCl+H2O↑+H2O離子方程式為:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O;H++OH-=H2O故答案為:O32﹣+2H+=CO2↑+H2O;H++OH-=H2O

4第⑤步實(shí)驗(yàn)的目的是除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的,需檢驗(yàn)OH、CO32﹣存在,方法是:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部,若變紅,說明溶液呈酸性,無OH、CO32﹣存在;若變藍(lán),說明溶液仍呈堿性,有OH、CO32﹣存在,需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性.故答案為:用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部,若變紅,說明溶液呈酸性,無OH、CO32﹣存在;若變藍(lán),說明溶液仍呈堿性,有OH、CO32﹣存在,需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性;

5先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,CO32﹣Ca2++CO32﹣=CaCO3↓但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇.故答案為:②和③或③和④;

6根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用BaCl2沉淀,所以,用BaOH2代替BaCl2和NaOH使②③合并為一步.故答案為:用BaOH2代替BaCl2和NaOH使②③步合并為一步.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO4、CO3、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

由此可知原溶液中(

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1

C.SO4、NH4+ 、Na+一定存在,CO3、Al3+一定不存在

D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫紅色褪去,則證明原溶液中有Fe2+

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【題目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3還弱的酸,HClO的電離平衡常數(shù)為2.95×10-5H2CO3的電離平衡常數(shù)為K14.3×107K25.6×1011氯水中存在下列平衡:Cl2H2OHCl+HClO,HClOHClO,達(dá)平衡后

(1)要使HClO濃度增加,可加入下列物質(zhì)________(填代號(hào))。

ASO2 BNaHCO3 CHCl DNaOH

(2)由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________。

Ⅱ.Al(OH)3的電離方程式可表示為:H2OAlO2HAl(OH)3Al33OH。

試根據(jù)平衡移動(dòng)原理,解釋下列有關(guān)問題。

(1)Al(OH)3沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解,其原因是_________________,有關(guān)離子方程式為__________________。

(2)Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液,沉淀溶解,其原因是________________,有關(guān)離子方程式為__________________

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【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=-890kJ/mol

(1)已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算①②哪一個(gè)反應(yīng)可以通過鍵能直接計(jì)算得出 。并計(jì)算寫出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。

(2)請(qǐng)根據(jù)題干計(jì)算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H=

(3)在①②③三個(gè)方程式中哪一個(gè)是燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(填反應(yīng)方程式的序號(hào))標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為263.8kJ,試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。

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【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B.反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D.反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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【題目】下列對(duì)于幾類化合物的表述,不正確的是

A.DNA既是原核生物的遺傳物質(zhì),也是真核生物的遺傳物質(zhì)

B.蛋白質(zhì)、糖類、脂肪,核酸都能為細(xì)胞的生命活動(dòng)提供能量

C.膽固醇是構(gòu)成動(dòng)物細(xì)胞膜的重要成分,在人體內(nèi)還參與血液中脂質(zhì)的運(yùn)輸

D.性激素能激發(fā)并維持動(dòng)物的笫二性征其化學(xué)本質(zhì)為脂質(zhì)

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【題目】下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中,不正確的是(

A.從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法

B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法

C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑

D.從海水中獲得粗鹽可用蒸發(fā)結(jié)晶法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)寫出下列儀器的名稱:①____________,②____________④____________。

2)儀器中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的是________________(填序號(hào))。

3)若利用裝置分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器____________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為____________;的進(jìn)水口是____________(填“f”“g”)。

4)現(xiàn)需配制250mL0.2 mol·L1NaCl溶液,裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,指出圖中的錯(cuò)誤操作:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42-的正確操作順序是:取少量未知溶液,加入____________________,若出現(xiàn) 現(xiàn)象,再加入_____________,若出現(xiàn) 現(xiàn)象,證明原溶液含有SO42-;BaSO4NaCl的懸濁液在分離過程中涉及到過濾、洗滌沉淀操作,證明濾紙上的BaSO4沉淀已經(jīng)洗凈的方法是_______________。

)現(xiàn)有AB兩種有機(jī)物的液體混合物,如果A、B互溶,且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常壓下,A的沸點(diǎn)為35℃,B的沸點(diǎn)為200℃;卮鹣铝袉栴}:

1)分離上述AB的混合物,常用的方法是 ,需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、牛角管、蒸餾燒瓶,還有 (每空1分)。

2)應(yīng)用上述分離操作,首先得到的物質(zhì)是 。

3)點(diǎn)燃酒精燈前的最近一步操作是 。

)下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:

1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1

2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,則需要取 mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為

3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)儀器有:

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 托盤天平 玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 膠頭滴管 燒杯 錐形瓶

實(shí)驗(yàn)時(shí)使用選用儀器的先后順序?yàn)?/span> 。

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